Thanks!

1.53 atm Larutan Na2SO4 pada suhu 37°C diasumsikan terdisosiasi sempurna menjadi 2 Na+ dan 1 SO4^2− sehingga faktor van’t Hoff i = 3. Hitung jumlah mol dari massa dan Mr, lalu molaritas dari jumlah mol per volume. Gunakan rumus tekanan osmotik π = i M R T dengan T dalam Kelvin dan R sesuai satuan L·atm/(mol·K). Substitusi nilai i, M, R, dan T menghasilkan nilai π sekitar 1,53 atm, yang merefleksikan jumlah partikel terlarut efektif di dalam larutan. Penjelasan matematis: - n = massa/Mr = 1,42 g / 142 g mol−1 = 0,01 mol - V = 500 mL = 0,5 L ⇒ M = n/V = 0,01/0,5 = 0,02 mol L−1 - i = 3 (Na2SO4 → 2 Na+ + SO4^2−) - T = 37°C = 310 K - π = i M R T = 3 × 0,02 × 0,082 × 310 = 1,5252 atm ≈ 1,53 atm