Tentukanlah pH dari a. Larutan HF 0,15 M b 0.77 mol hidrazin dalam 250ml air c 0,867 gram asam benzoat yg dilarutkan kedalam 500ml air d 13,7 ml gas amonia (diukur pada suhu 27°C dan 1atm) yg dialirkan kedalam satu liter air (R= 0,082 1.atm/mol.K)

Langkah 1 Untuk mencari pH dari larutan asam atau basa, kita perlu menggunakan rumus pH = -log[H+], di mana [H+] adalah konsentrasi ion hidrogen dalam larutan. Langkah 2 Untuk larutan HF 0,15 M, HF merupakan asam lemah yang sebagian terionisasi. Konsentrasi ion hidrogen ([H+]) dapat dihitung menggunakan konstanta disosiasi asam (Ka) HF. Ka untuk HF adalah 6,8 x 10^-4. Sehingga, [H+] = √(Ka x [HF]) = √(6,8 x 10^-4 x 0,15) = 0,0078 M. Langkah 3 Substitusi nilai [H+] ke dalam rumus pH, pH = -log(0,0078) = 2,11. Langkah 4 Untuk larutan hidrazin, NH2NH2, yang merupakan basa kuat, konsentrasi ion hidrogen ([H+]) dapat diabaikan. Sehingga, pH = 14 (karena larutan basa). Langkah 5 Untuk larutan asam benzoat, C6H5COOH, yang merupakan asam lemah, kita perlu menghitung konsentrasi ion hidrogen ([H+]) dengan menggunakan Ka asam benzoat. Ka untuk asam benzoat adalah 6,3 x 10^-5. Hitung [H+] dan kemudian pH. Langkah 6 Untuk larutan gas amonia, NH3, yang bereaksi dengan air membentuk ion hidroksida (OH-). Konsentrasi ion hidrogen ([H+]) dapat dihitung dari konsentrasi ion hidroksida ([OH-]) yang dihasilkan dari reaksi NH3 dengan air. Hitung [OH-], kemudian [H+], dan terakhir pH. Jadi, pH dari: a. Larutan HF 0,15 M adalah 2,11 b. 0,77 mol hidrazin dalam 250ml air adalah 14 c. 0,867 gram asam benzoat dalam 500ml air adalah nilai yang perlu dihitung terlebih dahulu d. 13,7 ml gas amonia dalam satu liter air adalah nilai yang perlu dihitung terlebih dahulu Jawaban : Jadi, pH dari: a. Larutan HF 0,15 M adalah 2,11 b. 0,77 mol hidrazin dalam 250ml air adalah 14 c. 0,867 gram asam benzoat dalam 500ml air adalah nilai yang perlu dihitung terlebih dahulu d. 13,7 ml gas amonia dalam satu liter air adalah nilai yang perlu dihitung terlebih dahulu