Suatu larutan terbuat dari 0,57 g sukrosa (C12H22O11,Ar C = 12; Ar H = 1,Ar O = 16) yang dilarutkan ke dalam air sehingga bervolume 250 mL pada temperatur 27°C, maka tekanan osmotiknya adalah ... a. 0,161 atm b. 0,162 atm c. 0,163 atm d. 0,164 atm e. 0,165 atm

Hallo Ai, jawaban yang benar dari pertanyaan diatas adalah D. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^^ Sukrosa termasuk non elektrolit. Rumus dari tekanan osmotik (π) untuk zat non elektrolit adalah sebagai berikut. π = M x R x T dengan π = tekanan osmotik (atm) M = molaritas (M) R = tetapan gas ideal (0,082 L atm mol^-1 K^-1) T = suhu (K) Soal diatas dapat diselesaikan dengan cara sebagai berikut. 1. Tentukan molaritas (M) M = (m/Mr) x (1000/mL) dengan M = molaritas (M) m = massa zat terlarut (g) Mr = massa molekul relatif (g/mol) mL = volume larutan (mL) Mr sukrosa (C12H22O11) = 12(Ar C) + 22(Ar H) + 11(Ar O) Mr sukrosa (C12H22O11) = (12(12) + 22(1) + 11(16))g/mol Mr sukrosa (C12H22O11) = (144 + 22 + 176)g/mol Mr sukrosa (C12H22O11) = 342 g/mol maka, M sukrosa = (0,57 g/342 g/mol) x (1000/250 mL) M sukrosa = 0,0067 M 2. Tentukan tekanan osmotik (π) T = 27°C+273 = 300 K R = 0,082 L atm mol^-1 K^-1 maka: π sukrosa = 0,0067 M x 0,082 L atm mol^-1 K^-1 x 300 K π sukrosa = 0,164 atm Dengan demikian, tekanan osmotiknya adalah 0,164 atm.