sebanyak 4,88 asam benzoat dilarutkan ke dalam 500 ml air. kemudian, 10 ml larutan tersebut diambil dan dititrasi dengan larutan naoh 0,2 m. volume naoh yang diperlukan untuk mencapai titik ekuivalen sebanyak .... ( Ar h = 1 g mol-1, g. c = 12 g mol-1, dan 0 = 16 g mol-1)

Hallo Andi, kakak bantu untuk menjawabnya, ya. Jawabannya adalah volume NaOH adalah 2 ml. Untuk lebih jelasnya, yuk disimak pembahasan berikut ini. Titik ekuivalen adalah titik yang menunjukkan saat titran yang ditambahkan bereaksi seluruhnya dengan zat yang dititrasi. Pada titik ekuivalen ini jumlah mol titran setara dengan jumlah mol titrat menurut stoikiometri.  Ma × Va × a = Mb × Vb × b dimana Ma = molaritas asam (M) Mb = molaritas basa (M) Va = volume asam (ml atau L) Vb = volume basa (ml atau L) a = valensi asam b = valensi basa Pada soal diatas, volume NaOH dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut. ▪︎menentukan molaritas C6H5COOH Mr C6H5COOH = (7×Ar C) +(6×Ar H) + (2×Ar O) Mr C6H5COOH = (7×12)+(6×1)+(2×16) Mr C6H5COOH = 122 M C6H5COOH = massa / massa molar M C6H5COOH = 4,88 gram / 122 gram/mol M C6H5COOH = 0,04 M ▪︎menentukan volume NaOH C6H5COOH ---> C6H5COO- + H+ NaOH ---> Na^+ + OH ^- Ma × Va × a = Mb × Vb × b 0,04 M × 10 ml × 1 = 0,2 M × Vb × 1 0,4 = 0,2 × Vb Vb = 0,4/0,2 Vb = 2 ml Jadi, volume NaOH yang diperlukan adalah 2 ml.