Tentukanlah pH campuran 100 ml larutan HCI 0,05 M yang direaksikan dengan 100 ml larutan NaOH 0,1 M .

Soal: > Tentukanlah pH campuran 100 ml larutan HCl 0,05 M yang direaksikan dengan 100 ml larutan NaOH 0,1 M. > Analisis Soal: * Reaksi Netralisasi: * HCl adalah asam kuat, sedangkan NaOH adalah basa kuat. * Ketika keduanya bereaksi, akan terjadi reaksi netralisasi yang menghasilkan garam (NaCl) dan air (H₂O). * Reaksi yang terjadi: HCl + NaOH → NaCl + H₂O * Perhitungan Mol: * Kita perlu mencari mol dari HCl dan NaOH terlebih dahulu untuk mengetahui zat mana yang masih tersisa setelah reaksi. * Mol HCl = Volume HCl x Molaritas HCl = 0,1 L x 0,05 mol/L = 0,005 mol * Mol NaOH = Volume NaOH x Molaritas NaOH = 0,1 L x 0,1 mol/L = 0,01 mol * Zat yang Tersisa: * Karena mol NaOH lebih banyak daripada mol HCl, maka setelah reaksi, akan ada NaOH yang tersisa. * Mol NaOH sisa = 0,01 mol - 0,005 mol = 0,005 mol * Konsentrasi NaOH Sisa: * Volume total larutan setelah pencampuran = 100 mL + 100 mL = 200 mL = 0,2 L * Konsentrasi NaOH sisa = Mol NaOH sisa / Volume total = 0,005 mol / 0,2 L = 0,025 M * Menghitung pOH: * NaOH adalah basa kuat, sehingga konsentrasi ion OH⁻ sama dengan konsentrasi NaOH. * pOH = -log[OH⁻] = -log(0,025) ≈ 1,6 * Menghitung pH: * pH + pOH = 14 * pH = 14 - pOH = 14 - 1,6 = 12,4 Kesimpulan: pH campuran larutan HCl 0,05 M dan NaOH 0,1 M adalah 12,4. Karena pH > 7, maka larutan bersifat basa. Penjelasan Tambahan: * Mengapa pH > 7? Karena setelah reaksi, masih ada sisa basa kuat (NaOH) dalam larutan, sehingga larutan menjadi bersifat basa. * Apa itu pH? pH adalah ukuran keasaman atau kebasaan suatu larutan. Skala pH berkisar antara 0 hingga 14. pH 7 adalah netral, pH < 7 adalah asam, dan pH > 7 adalah basa. Semoga penjelasan ini membantu!