tentukan a. deltaH reaksi b. Diagram siklusnya c. Diagram tingkat energinya

a. -187.8 kJ b. Diagram siklus (Hess) H2 + O2 --(ΔH = -285.8 kJ)--> H2O H2O --(ΔH = +98.0 kJ)--> H2O2 langsung: H2 + O2 --(ΔH = -187.8 kJ)--> H2O2 c. Diagram tingkat energi (sumbu vertikal = entalpi, sumbu horizontal = reaksi) Energi | 0 kJ ───────────────────────── (H2 + O2, reaktan) | | _______ (H2O2) -187.8 kJ (produk) | | | | | _____ (H2O) -285.8 kJ (lebih rendah) | --------------------------------------------------> Koordinat reaksi Penjelasan singkat: Menggunakan hukum Hess, reaksi kedua dibagi dua sehingga menjadi H2 + 1/2 O2 -> H2O (ΔH = -285,8 kJ) dan reaksi pertama dibalik sehingga menjadi H2O + 1/2 O2 -> H2O2 (ΔH = +98,0 kJ); penjumlahan kedua persamaan ini memberikan reaksi target H2 + O2 -> H2O2 dengan ΔH sebagai jumlah aljabar dari ΔH kedua jalur, sehingga H2O berada pada entalpi lebih rendah daripada H2O2 dan H2 + O2 sebagai referensi nol. Perhitungan detail: Diketahui: H2O2(l) -> H2O(l) + 1/2 O2(g) ΔH = -98.0 kJ 2 H2(g) + O2(g) -> 2 H2O(l) ΔH = -571.6 kJ (2) dibagi 2: H2(g) + 1/2 O2(g) -> H2O(l) ΔH = -571.6 / 2 = -285.8 kJ (1) dibalik: H2O(l) + 1/2 O2(g) -> H2O2(l) ΔH = +98.0 kJ Jumlahkan kedua persamaan terolah: H2(g) + 1/2 O2(g) + H2O(l) + 1/2 O2(g) -> H2O(l) + H2O2(l) Sederhanakan (H2O dihilangkan): H2(g) + O2(g) -> H2O2(l) ΔH_total = -285.8 kJ + 98.0 kJ = -187.8 kJ