Tentukan pH larutan penyagga yang dibuaat dengan mencampurkan 50 ml CHCOOH 3 0.1 M dengan 50 mllarutan Na2CH3COOH .. . A. 6-log 5 B. 4-log 5 C. S-log 5 D. 7-log 5 E. 8-log 5

Penjelasan Larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50 ml CHCOOH 3 0.1 M dengan 50 mllarutan Na2CH3COOH merupakan larutan penyangga asam lemah dan basa konjugatanya. Larutan penyangga ini memiliki kemampuan untuk menjaga pH larutan agar tidak berubah drastis meskipun ditambahkan asam atau basa dalam jumlah kecil. Perhitungan pH pH larutan penyangga asam lemah dan basa konjugatanya dapat dihitung menggunakan persamaan Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([basa konjugata] / [asam lemah]) di mana: * pH adalah nilai pH larutan * pKa adalah nilai -log(Ka) * Ka adalah konstanta disosiasi asam lemah * [basa konjugata] adalah konsentrasi basa konjugata * [asam lemah] adalah konsentrasi asam lemah Diketahui: * Konsentrasi CHCOOH 3: 0.1 M * Volume CHCOOH 3: 50 ml * Konsentrasi Na2CH3COOH: 0.1 M * Volume Na2CH3COOH: 50 ml * pKa CHCOOH 3: 4.75 Langkah-langkah: * Hitung konsentrasi total CHCOOH 3 dan Na2CH3COOH. [CHCOOH 3] = (0.1 M)(50 ml) / (50 ml + 50 ml) = 0.05 M [Na2CH3COOH] = (0.1 M)(50 ml) / (50 ml + 50 ml) = 0.05 M * Hitung pH larutan. pH = 4.75 + log(0.05 M / 0.05 M) pH = 4.75 + log(1) pH = 4.75 Kesimpulan Nilai pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50 ml CHCOOH 3 0.1 M dengan 50 mllarutan Na2CH3COOH adalah 4.75. Jawaban yang paling tepat adalah B. 4-log 5. Catatan: * Persamaan Henderson-Hasselbalch hanya berlaku untuk larutan penyangga asam lemah dan basa konjugatanya. * Nilai pKa dapat diperoleh dari buku referensi atau database kimia. Kesimpulan: * Larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50 ml CHCOOH 3 0.1 M dengan 50 mllarutan Na2CH3COOH memiliki pH 4.75. * Jawaban yang paling tepat untuk pertanyaan tersebut adalah B. 4-log 5.