Tentukan ph dari (NH4)2SO4 0,1 M dengan Kb = 2 x 10-5

<p><strong>Jawaban yang tepat adalah 5,15.</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>pH merupakan ukuran keasaman suatu larutan, yang dihitung dari berapa banyak konsentrasi ion H+ yang terdapat didalam larutan tersebut. Semakin kecil pH nya, semakin asam suatu larutan. Semakin besar pH nya, semakin basa suatu larutan.&nbsp;</strong></p><p><strong>(NH4)2SO4 merupakan garam yang terbentuk dari basa lemah NH4OH dan asam kuat H2SO4. Karena itu, garam ini akan mengalami hidrolisis sebagian didalam air dengan reaksi sebagai berikut:</strong></p><p><strong>(NH4)2SO4 → 2 NH4^+ + SO4^2-</strong></p><p><strong>NH4^+ + H2O → NH4OH + H+</strong></p><p><strong>SO4^2- + H2O ≠</strong></p><p><strong>Karena proses hidrolisis tersebut menghasilkan ion H+, maka pH larutan akan menjadi sedikit lebih asam. Rumus untuk menghitung pH larutan garam yang berasal dari basa lemah dan asam kuat adalah:</strong></p><p><strong>[H+] = √((Kw/Kb) x [G]); dimana Kw = tetapan kesetimbangan air, Kb = tetapan ionisasi basa, dan G adalah konsentrasi garam.</strong></p><p><strong>pH = -log [H+]</strong></p><p><strong>Dalam soal diketahui bahwa konsentrasi (NH4)2SO4 adalah 0,1 M dan Kb nya sebesar 2x10^-5. Maka perhitungan pH nya adalah:</strong></p><p><strong>[H+] = √((Kw/Kb) x [G])</strong></p><p><strong>[H+] = √((10^-14/(2x10^-5)) x 0,1)</strong></p><p><strong>[H+] = √(5x10^-11)</strong></p><p><strong>[H+] = 7,07 x 10^-6 M</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>pH = -log [H+]</strong></p><p><strong>pH = -log (7,07 x 10^-6)</strong></p><p><strong>pH = 5,15</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>Jadi, pH dari larutan (NH4)2SO4 0,1 M dengan Kb= 2 x 10^-5 adalah 5,15.</strong></p><p><br>&nbsp;</p>