Tentukan ph dari larutan Amoniak NH4 oh 0,05 m dengan Kb=1,8x10^5 Dan tentukan derajat ionisasi

Untuk menentukan pH larutan amoniak (NH4OH) dengan konsentrasi 0,05 M dan konstanta kesetimbangan basa (Kb) sebesar 1,8 x 10^5, kita perlu mengikuti beberapa langkah. Langkah 1: Menentukan ion hidroksida (OH-) dalam larutan Karena amoniak (NH3) adalah basa lemah, ia akan bereaksi dengan air untuk membentuk ion hidroksida (OH-). Persamaan reaksinya adalah: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH- Dalam setiap molekul amoniak yang bereaksi, satu molekul ion hidroksida terbentuk. Jadi, konsentrasi ion hidroksida (OH-) dalam larutan akan sama dengan konsentrasi amoniak (NH3), yaitu 0,05 M. Langkah 2: Menggunakan persamaan ekspresi konstanta kesetimbangan basa Kb = [NH4+][OH-] / [NH3] Kita tahu bahwa konsentrasi ion hidroksida (OH-) adalah 0,05 M dan konsentrasi amoniak (NH3) juga 0,05 M. Mari kita substitusikan nilai-nilai ini ke dalam persamaan: 1,8 x 10^5 = [NH4+][0,05] / [0,05] Langkah 3: Menghitung konsentrasi ion amonium (NH4+) Mari kita selesaikan persamaan di atas untuk mencari konsentrasi ion amonium (NH4+): 1,8 x 10^5 = [NH4+] / 0,05 [NH4+] = 1,8 x 10^5 x 0,05 [NH4+] = 9000 Jadi, konsentrasi ion amonium (NH4+) dalam larutan adalah 9000 M. Langkah 4: Menghitung pH larutan pH dapat dihitung menggunakan rumus -log[H+]. Dalam larutan basa, konsentrasi ion hidrogen (H+) dapat dianggap sama dengan konsentrasi ion hidroksida (OH-). Konsentrasi ion hidroksida (OH-) adalah 0,05 M. Jadi, konsentrasi ion hidrogen (H+) juga 0,05 M. pH = -log(0,05) pH ≈ 9,26 Jadi, pH larutan amoniak dengan konsentrasi 0,05 M adalah sekitar 9,26. Langkah 5: Menghitung derajat ionisasi Derajat ionisasi (α) adalah rasio antara jumlah ion terionisasi dengan jumlah awal senyawa yang terionisasi. Dalam kasus ini, amoniak (NH3) terionisasi menjadi ion amonium (NH4+). Konsentrasi awal amoniak (NH3) adalah 0,05 M, sedangkan konsentrasi ion amonium (NH4+) yang telah kita hitung sebelumnya adalah 9000 M. Derajat ionisasi (α) = [NH4+] / [NH3] Derajat ionisasi (α) = 9000 / 0,05 Derajat ionisasi (α) ≈ 0,000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000 Jadi, derajat ionisasi larutan amoniak sangat kecil, hampir mendekati nol.