Tentukan pengisian orbital atom yang sesuai kaidahnya untuk ⁶C?

Konfigurasi Elektron Atom Karbon (C) Mari kita cari tahu konfigurasi elektron atom karbon (C) yang benar. Nomor Atom Karbon: * Karbon memiliki nomor atom 6. Ini berarti atom karbon memiliki 6 proton dan 6 elektron. * Elektron-elektron inilah yang akan kita konfigurasikan ke dalam orbital-orbital atom. Prinsip Dasar Pengisian Orbital: * Prinsip Aufbau: Elektron akan mengisi orbital mulai dari tingkat energi terendah ke tingkat energi tertinggi. * Prinsip Larangan Pauli: Dalam satu orbital, maksimal hanya boleh terisi 2 elektron dengan spin yang berlawanan. * Aturan Hund: Elektron akan mengisi orbital dengan energi yang sama (subkulit) secara tunggal terlebih dahulu sebelum berpasangan. Urutan Energi Orbital: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p, dan seterusnya. Konfigurasi Elektron Karbon: Mengikuti prinsip-prinsip di atas, kita akan mengisi 6 elektron karbon ke dalam orbital: * Orbital 1s: Dapat menampung maksimal 2 elektron. Jadi, kita isi 2 elektron terlebih dahulu. * Orbital 2s: Dapat menampung maksimal 2 elektron. Kita isi 2 elektron lagi. * Orbital 2p: Dapat menampung maksimal 6 elektron, tetapi kita hanya punya 2 elektron sisa. Sesuai aturan Hund, elektron akan mengisi orbital 2p secara tunggal terlebih dahulu. Jadi, konfigurasi elektron atom karbon adalah: * C: 1s² 2s² 2p² Diagram Orbital Karbon: Penjelasan Diagram: * Kotak-kotak mewakili orbital. * Garis di dalam kotak mewakili elektron. * Arah panah yang berbeda menunjukkan spin elektron yang berlawanan. Kesimpulan: Konfigurasi elektron atom karbon yang benar adalah 1s² 2s² 2p². Ini menunjukkan bahwa: * Ada 2 elektron di kulit K (orbital 1s). * Ada 4 elektron di kulit L (orbital 2s dan 2p). Catatan: * Konfigurasi elektron ini penting untuk memahami sifat kimia suatu unsur, seperti valensi dan jenis ikatan yang dapat dibentuk. * Untuk atom yang lebih besar, konfigurasi elektronnya akan lebih kompleks, tetapi prinsip-prinsip yang sama tetap berlaku. Semoga penjelasan ini bermanfaat!