Tentukan konsentrasi OH⁻ dan pH dari 100 mL larutan CH3COOK 0,003 M (Ka CH3COOH = 1,7 x 10^-5) !

<p><strong><u>Jawaban yang benar adalah 1,3 × 10</u>^-6<u>M dan 8 + log 1,3.</u></strong></p><p><br>Hidrolisis garam merupakan reaksi penguraian suatu senyawa garam menjadi ion-ionnya, dimana ion garam tersebut dapat bereaksi dengan air. Ion yang bereaksi dengan air berasal dari anion asam lemah dan kation basa lemah.<br>&nbsp;</p><p>Larutan garam CH₃COOK terbentuk dari basa kuat KOH dan asam lemah CH₃COOH, sehingga reaksi hidrolisis dari garam CH₃COOK sebagai berikut :</p><p>CH₃COOK(aq) → K⁺(aq) + CH₃COO⁻(aq)<br>CH₃COO⁻(aq) + H₂O(l) ⇌ CH₃COOH(aq) + OH⁻(aq)<br>K⁺(aq) + H₂O(l) ↛<br>Pada reaksi hidrolisis tersebut dihasilkan ion OH⁻ sehingga larutan bersifat basa serta menghasilkan ion OH⁻ dengan valensi 1 karena terdapat 1 ion OH⁻ yang dihasilkan, maka pH dapat kita hitung menggunakan rumus pH garam basa.</p><p>[CH₃COOK] = 0,003 M = 3 × 10⁻³M</p><p>K_w = 1 × 10-¹⁴</p><p>K_a = 1,7 × 10-⁵</p><p>[OH^-] = √(K_w/K_a) . [CH₃COOK]. valensi</p><p>[OH^-] = √{(1 × 10-¹⁴/1,7 × 10-⁵) × 3 × 10⁻³ × 1}</p><p>[OH^-] = 1,3 × 10^-6 M</p><p>&nbsp;</p><p>pOH = - log [OH^-]</p><p>pOH = - log (1,3 × 10^-6 M)</p><p>pOH = 6 - log 1,3</p><p>pH = 14 - pOH</p><p>pH = 14 - (6 - log 1,3)</p><p>pH = 8 + log 1,3</p><p>&nbsp;</p><p><strong>Dengan demikian, konsentrasi OH⁻ dan pH dari 100 mL larutan CH₃COOK 0,003 M adalah 1,3 × 10^-6 M dan 8 + log 1,3.</strong></p>