Tentukan bilangan oksidasi dari unsur logam yang diberi huruf tebal, pada ionion berikut: A. Cr2072- B. SbO4^3- C. Mn04-

Menentukan Bilangan Oksidasi Unsur Logam pada Senyawa Ioni Untuk menentukan bilangan oksidasi unsur logam pada senyawa ioni, kita perlu mengikuti beberapa langkah berikut: 1. Menentukan unsur logam yang ingin dicari bilangan oksidasinya. Pada soal yang Anda berikan, unsur logam yang ingin dicari bilangan oksidasinya adalah Cr, Sb, dan Mn. 2. Menentukan muatan ion secara keseluruhan. Muatan ion secara keseluruhan dapat dilihat pada rumus senyawa. Pada soal yang Anda berikan, muatan ion secara keseluruhan adalah: * Cr2O72-: -2 * SbO43-: -3 * MnO4-: -1 3. Menentukan bilangan oksidasi unsur lain dalam ion. Bilangan oksidasi unsur lain dalam ion dapat ditentukan berdasarkan aturan berikut: * Unsur bebas memiliki bilangan oksidasi 0. * Hidrogen dalam senyawa biasanya memiliki bilangan oksidasi +1. * Oksigen dalam senyawa biasanya memiliki bilangan oksidasi -2. * Halogen dalam senyawa biasanya memiliki bilangan oksidasi -1. Berdasarkan aturan tersebut, bilangan oksidasi unsur lain dalam ion adalah: * Cr2O72-: * Oksigen: -2 * SbO43-: * Oksigen: -2 * MnO4-: * Oksigen: -2 4. Menentukan bilangan oksidasi unsur logam. Bilangan oksidasi unsur logam dapat dihitung dengan rumus berikut: Bilangan oksidasi unsur logam = Muatan ion secara keseluruhan - (Jumlah bilangan oksidasi unsur lain x Jumlah atom unsur lain) Berdasarkan rumus tersebut, bilangan oksidasi unsur logam pada senyawa yang Anda berikan adalah: * Cr2O72-: * Bilangan oksidasi Cr = (-2) - (2 x -2 x 7) = +6 * SbO43-: * Bilangan oksidasi Sb = (-3) - (4 x -2 x 4) = +5 * MnO4-: * Bilangan oksidasi Mn = (-1) - (4 x -2 x 4) = +7 Kesimpulan Bilangan oksidasi unsur logam pada senyawa yang Anda berikan adalah: * Cr2O72-: Cr = +6 * SbO43-: Sb = +5 * MnO4-: Mn = +7 Catatan * Bilangan oksidasi unsur logam tidak selalu sama dengan valensinya. Valensi adalah jumlah atom hidrogen yang dapat diikat atau digantikan oleh satu atom unsur tersebut. * Bilangan oksidasi dapat membantu kita memahami bagaimana reaksi redoks terjadi. Semoga penjelasan ini membantu!