Suatu unsur pasti berikatan dengan unsur lainnya untuk mencapai kestabilan. Pencapaian kestabilan dilakukan oleh unsur dengan mencapai konfigurasi elektron yang sama dengan konfigurasi elektron pada gas mulia yang disebut dengan aturan oktet. Perhatikan beberapa gambar pembentukan ikatan kovalen berikut ini. Bagaimana cara kedua molekul tersebut mencapai oktet untuk mencapai kestabilan?

Hai Naufan, kedua molekul di atas dapat mencapai oktet dengan cara menarik elektron dari atom lain, sehingga terbentuk molekul. Terdapat dua kaidah yang digunakan oleh atom untuk mencapai kestabilan yaitu oktet dan duplet. Oktet adalah kecenderungan suatu atom untuk melepas atau melepaskan elektron sehingga memiliki jumlah elektron valensi (ev) yaitu 8. a. F (fluor) adalah atom yang berada pada golongan VII A sehingga untuk mencapai kestabilan (ev = 8) perlu mengikat 1 elektron lagi. Sehingga 1 atom F akan mengikat 1 atom F lainnya melalui ikatan kovalen sehingga membentuk molekul F2. b. Cl (Kloro)juga merupakan atom yang berada pada golongan VII A sehingga untuk mencapai kestabilan (ev = 8) perlu mengikat 1 elektron lagi. Maka Cl dan F akan berikatan melalui ikatan kovalen membentuk molekul ClF. Sehingga masing-masing atom yang telah berikatan akan memiliki jumlah elektron valensi sama dengan golongan utama yaitu 8 melalui ikatan kovalen (pemakaian elektron bersama).