Suatu sel volta tersusun atas elektrode-elektrode nikel dan aluminium. Ni2+ + 2e → Ni Eo=-0,25V Al3+ + 3e → Al Eo=-1,66V d. Tuliskan reaksi sel yang terjadi.

Memahami Pertanyaan: Pertanyaan meminta kita untuk menuliskan reaksi sel yang terjadi dalam sel volta tersebut. Reaksi sel adalah persamaan kimia yang menggambarkan perubahan kimia yang terjadi secara keseluruhan dalam sel volta. Analisis Data: Kita diberikan dua persamaan setengah reaksi: * Ni²⁺ + 2e⁻ → Ni E° = -0,25 V * Al³⁺ + 3e⁻ → Al E° = -1,66 V Menentukan Reaksi Oksidasi dan Reduksi: * Reaksi oksidasi: Reaksi di mana suatu zat kehilangan elektron. Dalam hal ini, logam yang lebih mudah teroksidasi akan mengalami oksidasi. Karena potensial reduksi Al lebih negatif daripada Ni, maka Al lebih mudah teroksidasi. Jadi, reaksi oksidasi adalah: * Al → Al³⁺ + 3e⁻ * Reaksi reduksi: Reaksi di mana suatu zat menerima elektron. Berdasarkan analisis di atas, Ni akan mengalami reduksi. Jadi, reaksi reduksinya tetap seperti yang diberikan: * Ni²⁺ + 2e⁻ → Ni Menyeimbangkan Elektron: Agar jumlah elektron yang dilepas dalam reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron yang diterima dalam reaksi reduksi, kita perlu mengalikan reaksi oksidasi dengan 2 dan reaksi reduksi dengan 3: * 2Al → 2Al³⁺ + 6e⁻ * 3Ni²⁺ + 6e⁻ → 3Ni Menjumlahkan Kedua Reaksi: Sekarang kita jumlahkan kedua reaksi yang sudah setara elektronnya: * 2Al + 3Ni²⁺ → 2Al³⁺ + 3Ni Jadi, reaksi sel yang terjadi adalah: 2Al + 3Ni²⁺ → 2Al³⁺ + 3Ni Penjelasan Singkat: Dalam sel volta ini, aluminium (Al) akan teroksidasi menjadi ion aluminium (Al³⁺) dan melepaskan elektron. Elektron-elektron ini kemudian akan berpindah menuju ion nikel (Ni²⁺) yang akan tereduksi menjadi logam nikel (Ni). Reaksi keseluruhannya menghasilkan aluminium ion dan logam nikel. Kesimpulan: Dengan memahami konsep reaksi oksidasi dan reduksi, kita dapat menentukan reaksi sel yang terjadi dalam sel volta yang terdiri dari elektrode nikel dan aluminium. Tambahan: * Potensial Sel: Potensial sel (E°sel) dapat dihitung dengan mengurangkan potensial reduksi anode (logam yang teroksidasi) dari potensial reduksi katode (logam yang tereduksi). Dalam kasus ini, E°sel = E°katode - E°anode = -0,25 V - (-1,66 V) = 1,41 V. Nilai positif ini menunjukkan bahwa reaksi sel berlangsung spontan. * Notasi Sel: Notasi sel untuk reaksi ini adalah: Al(s) | Al³⁺(aq) || Ni²⁺(aq) | Ni(s). Semoga penjelasan ini bermanfaat!