Suatu Sel Volta tersusun atas Elektroda Ni dan Al Ni2+ + 2e --> Ni E = -0,25 volt Al3+ + 3e --> Al E = -1,66 volt Tentukan reaksi di anoda, di katoda dan reaksi sel!

Jawaban yang benar adalah Katode: Ni²⁺(aq) + 2e ⇌ Ni(s) E⁰ = -0,25 V Anode: Al(s) ⇌ Al³⁺(aq) + 3e E⁰ = -1,66 V Reaksi sel 3Ni²⁺(aq) + 2Al(s) ⇌ 3Ni(s) + 2Al³⁺(aq) E⁰ = +1,41 V Katode adalah elektrode yang memiliki E⁰ lebih besar, sedangkan anode adalah elektrode yang memiliki E⁰ lebih kecil. Dari harga E⁰ di atas, maka yang bertindak sebagai katode adalah Ni, sedangkan anode adalah Al. E⁰sel = E⁰katode - E⁰anode E⁰sel = (-0,25) V - (-1,66) V E⁰sel = +1,41 V Reaksi sel adalah penjumlahan reaksi elektrode. Katode: Ni²⁺(aq) + 2e ⇌ Ni(s) E⁰ = -0,25 V Anode: Al(s) ⇌ Al³⁺(aq) + 3e E⁰ = -1,66 V Untuk menyetarakan koefisien reaksi, maka jumlah elektron yang terlibat pas masing-masing elektrode harus disamakan. Dalam hal ini, reaksi katode dikalikan 3, reaksi anode dikalikan 2. Katode: 3Ni²⁺(aq) + 6e ⇌ 3Ni(s) E⁰ = -0,25 V Anode: 2Al(s) ⇌ 2Al³⁺(aq) + 6e E⁰ = -1,66 V Reaksi sel: 3Ni²⁺(aq) + 2Al(s) ⇌ 3Ni(s) + 2Al³⁺(aq) E⁰ = +1,41 V Jadi, jawaban yang benar adalah Katode: Ni²⁺(aq) + 2e ⇌ Ni(s) E⁰ = -0,25 V Anode: Al(s) ⇌ Al³⁺(aq) + 3e E⁰ = -1,66 V Reaksi sel 3Ni²⁺(aq) + 2Al(s) ⇌ 3Ni(s) + 2Al³⁺(aq) E⁰ = +1,41 V