Suatu larutan berair mengandung asam amino glisina (NH2CH2COOH). Jika diasumsikan tidak ada ionisasi dari asam, hitunglah molalitas larutan jika larutan itu membeku pada suhu -1,1 derajat Celcius.

Jawaban yang benar adalah 0,59 m. Titik beku merupakan suhu pada saat tekanan uap cairan sama dengan tekanan uap padatannya. Penurunan titik beku larutan dapat ditentukan sebagai selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan. ∆Tf = Tf(pelarut) – Tf(larutan) ∆Tf = m × Kf dimana, ∆Tf =kenaikan titik didih  m = molalitas Kf = tetapan penurunan titik beku molal (⁰C/m) Pada soal di atas, molalitas larutan dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut. Air memiliki titik beku 0⁰C ∆Tf = Tf(pelarut) – Tf(larutan) ∆Tf = 0⁰C – (-1,1)⁰C ∆Tf = 1,1⁰C Karena tidak ada ionisasi maka dianggap seperti larutan nonelektrolit. Kf air = 1,86⁰C/m ∆Tf = m × Kf 1,1⁰C = m × 1,86⁰C/m m = 0,59 m Jadi, molalitas larutannya adalah 0,59 m.