ZackDaDiabolos Z
28 Februari 2023 13:04
Iklan
ZackDaDiabolos Z
28 Februari 2023 13:04
Pertanyaan
Suatu calorimeter dengan kapasitas panas 300kkal/K, berisi 1200 g air(panas jenis 1kal/g.K). sebanyak 3 g logam Mg (Ar=24, 3) dibakar didalamnya dengan oksigen berlebih, membentuk MgO. Jika suhu berubah dari 21,8oC menjadi 31,4oC, maka perubahan energi dalam reaksi pembakaran Mg adalah
Suatu calorimeter dengan kapasitas panas 300kkal/K, berisi 1200 g air(panas jenis 1kal/g.K). sebanyak 3 g logam Mg (Ar=24, 3) dibakar didalamnya dengan oksigen berlebih, membentuk MgO. Jika suhu berubah dari 21,8oC menjadi 31,4oC, maka perubahan energi dalam reaksi pembakaran Mg adalah
15
2
Iklan
Muhammad R
01 Maret 2023 08:59
<p>Untuk menyelesaikan masalah ini, kita dapat menggunakan persamaan:</p><p> </p><p>Q = mcΔT</p><p> </p><p>di mana Q adalah perubahan energi dalam reaksi pembakaran Mg, m adalah massa air dalam calorimeter, c adalah panas jenis air, dan ΔT adalah perubahan suhu air.</p><p> </p><p>Pertama, kita perlu menghitung Q untuk perubahan suhu air yang diamati:</p><p> </p><p>Q = (1200 g) x (1 kcal/g.K) x (31,4 °C - 21,8 °C) = 11.400 kal</p><p> </p><p>Selanjutnya, kita perlu menghitung jumlah panas yang dilepaskan oleh pembakaran 3 g Mg. Kita dapat menghitung ini dengan menggunakan entalpi pembakaran standar dari Mg:</p><p> </p><p>2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s) ΔH° = -1203 kJ/mol</p><p> </p><p>Untuk memperoleh entalpi per gram, kita perlu membagi entalpi per mol dengan massa molar Mg:</p><p> </p><p>ΔH = (-1203 kJ/mol) / (24,3 g/mol) = -49,4 kJ/g</p><p> </p><p>Jumlah panas yang dilepaskan oleh pembakaran 3 g Mg adalah:</p><p> </p><p>Q = (3 g) x (-49,4 kJ/g) = -148,2 kJ</p><p> </p><p>Karena energi dilepaskan oleh pembakaran Mg adalah negatif, hasilnya perlu diubah tanda menjadi positif:</p><p> </p><p>Q = 148,2 kJ</p><p> </p><p>Jadi, perubahan energi dalam reaksi pembakaran Mg adalah sebesar 148,2 kJ.</p>
Untuk menyelesaikan masalah ini, kita dapat menggunakan persamaan:
Q = mcΔT
di mana Q adalah perubahan energi dalam reaksi pembakaran Mg, m adalah massa air dalam calorimeter, c adalah panas jenis air, dan ΔT adalah perubahan suhu air.
Pertama, kita perlu menghitung Q untuk perubahan suhu air yang diamati:
Q = (1200 g) x (1 kcal/g.K) x (31,4 °C - 21,8 °C) = 11.400 kal
Selanjutnya, kita perlu menghitung jumlah panas yang dilepaskan oleh pembakaran 3 g Mg. Kita dapat menghitung ini dengan menggunakan entalpi pembakaran standar dari Mg:
2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s) ΔH° = -1203 kJ/mol
Untuk memperoleh entalpi per gram, kita perlu membagi entalpi per mol dengan massa molar Mg:
ΔH = (-1203 kJ/mol) / (24,3 g/mol) = -49,4 kJ/g
Jumlah panas yang dilepaskan oleh pembakaran 3 g Mg adalah:
Q = (3 g) x (-49,4 kJ/g) = -148,2 kJ
Karena energi dilepaskan oleh pembakaran Mg adalah negatif, hasilnya perlu diubah tanda menjadi positif:
Q = 148,2 kJ
Jadi, perubahan energi dalam reaksi pembakaran Mg adalah sebesar 148,2 kJ.
· 5.0 (1)
Iklan
Dedi T
02 Maret 2023 03:30
<p>Reaksi pembakaran magnesium (Mg) dengan oksigen (O2) membentuk magnesium oksida (MgO) adalah sebagai berikut:</p><p>2 Mg + O2 → 2 MgO</p><p>Untuk menghitung perubahan energi dalam reaksi pembakaran Mg, dapat menggunakan hukum kekekalan energi, yaitu:</p><p>Q = mcΔT</p><p>di mana Q adalah perubahan energi (dalam kalori), m adalah massa (dalam gram), c adalah panas jenis (dalam kalori per gram per derajat Celsius), dan ΔT adalah perubahan suhu (dalam derajat Celsius).</p><p>Pertama-tama, kita perlu menghitung berapa banyak panas yang dihasilkan oleh pembakaran 3 g Mg. Dalam reaksi tersebut, 2 mol Mg menghasilkan 2 mol MgO dan mengeluarkan energi sebesar 1204 kJ. Maka, 1 mol Mg akan menghasilkan energi sebesar:</p><p>1204 kJ/2 mol = 602 kJ/mol</p><p>Sehingga, untuk 3 g Mg akan menghasilkan energi sebesar:</p><p>3 g Mg x (1 mol Mg / 24,3 g Mg) x (602 kJ/mol) = 74,1 kJ</p><p>Selanjutnya, kita dapat menghitung perubahan energi dalam reaksi tersebut:</p><p>Q = mcΔT Q = (1200 g + 3 g) x 1 kal/g.K x (31,4 - 21,8)oC Q = 12300 kal</p><p>Karena 1 kal = 4,18 J, maka perubahan energi dalam reaksi pembakaran Mg adalah:</p><p>12300 kal x 4,18 J/kal = 51414 J = 51,4 kJ (dalam satuan Joule)</p><p>Jadi, perubahan energi dalam reaksi pembakaran Mg adalah sebesar 51,4 kJ.</p><p> </p>
Reaksi pembakaran magnesium (Mg) dengan oksigen (O2) membentuk magnesium oksida (MgO) adalah sebagai berikut:
2 Mg + O2 → 2 MgO
Untuk menghitung perubahan energi dalam reaksi pembakaran Mg, dapat menggunakan hukum kekekalan energi, yaitu:
Q = mcΔT
di mana Q adalah perubahan energi (dalam kalori), m adalah massa (dalam gram), c adalah panas jenis (dalam kalori per gram per derajat Celsius), dan ΔT adalah perubahan suhu (dalam derajat Celsius).
Pertama-tama, kita perlu menghitung berapa banyak panas yang dihasilkan oleh pembakaran 3 g Mg. Dalam reaksi tersebut, 2 mol Mg menghasilkan 2 mol MgO dan mengeluarkan energi sebesar 1204 kJ. Maka, 1 mol Mg akan menghasilkan energi sebesar:
1204 kJ/2 mol = 602 kJ/mol
Sehingga, untuk 3 g Mg akan menghasilkan energi sebesar:
3 g Mg x (1 mol Mg / 24,3 g Mg) x (602 kJ/mol) = 74,1 kJ
Selanjutnya, kita dapat menghitung perubahan energi dalam reaksi tersebut:
Q = mcΔT Q = (1200 g + 3 g) x 1 kal/g.K x (31,4 - 21,8)oC Q = 12300 kal
Karena 1 kal = 4,18 J, maka perubahan energi dalam reaksi pembakaran Mg adalah:
12300 kal x 4,18 J/kal = 51414 J = 51,4 kJ (dalam satuan Joule)
Jadi, perubahan energi dalam reaksi pembakaran Mg adalah sebesar 51,4 kJ.
· 0.0 (0)
Mau jawaban yang terverifikasi?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
Roboguru Plus
Dapatkan pembahasan soal ga pake lama, langsung dari Tutor!
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
