Suatu calorimeter dengan kapasitas panas 300 kkal/K, berisi 1200 g air (panas jenis 1 kal/g.K). sebanyak 3 g logam Mg (Ar=24,3) dibakar di dalamnya dengan oksigen berlebih, membentuk MgO. Jika suhu berubah dari 21,8oC menjadi 31,4oC, maka perubahan energi dalam reaksi pembakaran Mg adalah

Hai Mun, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban: ∆H = - 23.508,3 kkal/mol Kalorimeter merupakan sistem terisolasi atau tidak ada perpindahan materi dan energi dengan lingkungan. Apabila dianggap keseluruhan kalorimeter adalah sistem, maka q sistem = 0. Dengan mengukur perubahan temperatur (ΔT), dapat dihitung jumlah kalor (q) yang terlibat dalam reaksi di dalam kalorimeter sebagaimana rumus kalorimeter sederhana: Q = – (q kalorimeter + q air) q air = m air x c air x ∆T q kalorimeter = C kalorimeter x ∆T Maka, Q adalah: ∆T = 9,6 oC = 9,6 K Q = – (q kalorimeter + q air) Q = – (C kalorimeter x ∆T + m air x c air x ∆T) Q = – (300.000 kal/K x 9,6 K + 1.200 g x 1 kal/g.K x 9,6 K) Q = – (2,88 x 10^6 kal + 11.520 kal) Q = – 2.891.520 kal Q = - 2.891,52 kkal Jumlah Mg yang dibakar adalah 0,3 gram, sehingga jumlah molnya adalah: n = m/Mr = 3 g/24,3 g/mol = 0,123 mol Maka perubahan energi untuk pembakaran 0,123 mol Mg adalah: ∆H = -Q/mol ∆H = - 2.891,52 kkal/0,123 mol ∆H = - 23.508,3 kkal/mol