setarakan reaksi redoks yang berlangsung dalam suasana basa berikut : Bi 2 O 3 + ClO - → BiO 3 - + Cl -

setarakan reaksi redoks yang berlangsung dalam suasana basa berikut :

Bi₂O₃+ ClO^{- →}BiO₃^-+ Cl^-

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Jawaban terverifikasi

Tjendana T

Community

Level 96

16 September 2023 05:02

Jawaban terverifikasi

Jawaban:Bi2O3 + 2 OH¯ + 2 ClO¯  ——>  2 BiO3¯  + 2 Cl¯ + H2O   Pembahasan  ½ oksidasi:Bi2O3 + 6 OH¯ ——>  2 BiO3¯  + 3 H2O + 4 e¯½ reduksi:ClO¯ + H2O + 2 e¯  ——>  Cl¯ + 2 OH¯     ] ×2_________________________________________+Bi2O3 + 2 OH¯ + 2 ClO¯  ——>  2 BiO3¯  + 2 Cl¯ + H2O

Jawaban:

Bi₂O₃ + 2 OH¯ + 2 ClO¯ ——> 2 BiO₃¯ + 2 Cl¯ + H2O

Pembahasan

½ oksidasi:

Bi₂O₃ + 6 OH¯ ——> 2 BiO₃¯ + 3 H2O + 4 e¯

½ reduksi:

ClO¯ + H2O + 2 e¯ ——> Cl¯ + 2 OH¯ ] ×2

_________________________________________+

Bi₂O₃ + 2 OH¯ + 2 ClO¯ ——> 2 BiO₃¯ + 2 Cl¯ + H2O

· 0.0 (0)

Rezky P

Level 57

26 Oktober 2023 02:44

Untuk menyelesaikan reaksi redoks dalam suasana basa, langkah pertama adalah menyeimbangkan reaksi kimiawi dalam suasana netral. Kemudian, kita akan menyesuaikan reaksi untuk suasana basa dengan menambahkan ion hidroksida (OH-) untuk menyeimbangkan muatan.Reaksi redoks yang diberikan adalah sebagai berikut: Bi₂O₃ + ClO⁻ → BiO₃⁻ + Cl⁻ Langkah pertama adalah menyeimbangkan reaksi dalam suasana netral:Bi₂O₃ + ClO⁻ → 2BiO₃⁻ + Cl⁻ Sekarang kita memiliki jumlah atom yang seimbang, tetapi kita perlu menyeimbangkan muatan. Untuk melakukan ini dalam suasana basa, kita akan menambahkan ion hidroksida (OH⁻) ke salah satu sisi reaksi. Namun, kita perlu memastikan bahwa jumlah atom oksigen (O) juga seimbang. Bi₂O₃ + ClO⁻ + 3OH⁻ → 2BiO₃⁻ + Cl⁻ + 3H₂O Dengan demikian, reaksi redoks yang berlangsung dalam suasana basa adalah: Bi₂O₃ + ClO⁻ + 3OH⁻ → 2BiO₃⁻ + Cl⁻ + 3H₂O

Untuk menyelesaikan reaksi redoks dalam suasana basa, langkah pertama adalah menyeimbangkan reaksi kimiawi dalam suasana netral. Kemudian, kita akan menyesuaikan reaksi untuk suasana basa dengan menambahkan ion hidroksida (OH-) untuk menyeimbangkan muatan.

Reaksi redoks yang diberikan adalah sebagai berikut:

Bi₂O₃ + ClO⁻ → BiO₃⁻ + Cl⁻

Langkah pertama adalah menyeimbangkan reaksi dalam suasana netral:

Bi₂O₃ + ClO⁻ → 2BiO₃⁻ + Cl⁻

Sekarang kita memiliki jumlah atom yang seimbang, tetapi kita perlu menyeimbangkan muatan. Untuk melakukan ini dalam suasana basa, kita akan menambahkan ion hidroksida (OH⁻) ke salah satu sisi reaksi. Namun, kita perlu memastikan bahwa jumlah atom oksigen (O) juga seimbang.

Bi₂O₃ + ClO⁻ + 3OH⁻ → 2BiO₃⁻ + Cl⁻ + 3H₂O

Dengan demikian, reaksi redoks yang berlangsung dalam suasana basa adalah:

Bi₂O₃ + ClO⁻ + 3OH⁻ → 2BiO₃⁻ + Cl⁻ + 3H₂O

· 0.0 (0)

Jayahadi S

Level 15

09 November 2023 10:48

Jawaban yg ini tdk tepat karena : 1. Jumlah atom O dan H tidak sama di ruas kiri dan ruas kanan 2. Jumlah muatan ruas kiri tidak sama dengan ruas kanan 3. Kenaikan biloks tdk sama dengan penurunannya

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS

Roboguru Plus

Dapatkan pembahasan soal ga pake lama, langsung dari Tutor!

Chat Tutor

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

tuliskan struktur isomer cis dan trans dari 2-pentena

0.0

Jawaban terverifikasi

apa itu perubahan entalpi

0.0

Jawaban terverifikasi

Kalor yang dihasilkan pada pembakaran 1,5 g arang dapat dinaikkan suhu 1 kg air dari 24oC menjadi 33,4oC. Jika ∆Hf CO2 = -94,1 kkal, maka kadar C pada arang adalah

0.0

Jawaban terverifikasi

Tekanan uap larutan glukosa ialah 17,01 mmHg pada 20 °C, sedangkan tekanan uap air murni ialah 17,25 mmHg pada suhu yang sama. Hitunglah kemolalan larutan.

5.0

Jawaban terverifikasi

Asam sulfat pekat yang biasa digunakan di laboratorium adalah 98,0 persen H2SO4 berdasar massa. Hitunglah kemolaran larutan asam tersebut, jika diketahui kerapatan larutan H2SO4 ialah 1,83 g/mL!

3.5

Jawaban terverifikasi