setarakan reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi: MnO4- + OH- --> MnO4²- + O2

Hallo Aulia, jawaban yang benar dari pertanyaan diatas adalah 4MnO4– + 2OH- → 4MnO4²- + O2 + 2H+. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^^ Berikut adalah langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks menggunakan metode setengah reaksi. MnO4- + OH- --> MnO4²- + O2 1. Memisahkan reaksi menjadi dua yaitu reaksi reduksi dan reaksi oksidasi • Reduksi : MnO4– → MnO4²- • Oksidasi : OH- → O2 2. Menyetarakan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi • Reduksi : MnO4– → MnO4²- • Oksidasi : 2OH- → O2 3. Menyetarakan atom oksigen (O) dan hidrogen (H) Diasumsikan reaksi terjadi pada suasana asam. Karena reaksi teradi pada suasana asam, maka tambahkan H2O pada sisi yang kekurangan oksigen sebanyak selisih O dan setarakan jumlah hidrogen dengan penambahan ion H+ pada sisi lainnya sebanyak selisih H. • Reduksi : MnO4– → MnO4²- • Oksidasi : 2OH- → O2 + 2H+ 4. Menyetarakan muatan • Reduksi : MnO4– + e- → MnO4²- • Oksidasi : 2OH- → O2 + 2H+ + 4e- 5. Menyetarakan jumlah elektron • Reduksi : MnO4– + e- → MnO4²- ( x4) • Oksidasi : 2OH- → O2 + 2H+ + 4e- ( x1) sehingga reaksinya menjadi: • Reduksi : 4MnO4– + 4e- → 4MnO4²- • Oksidasi : 2OH- → O2 + 2H+ + 4e- 6. Jumlahkan reaksi 4MnO4– + 2OH- → 4MnO4²- + O2 + 2H+ Jadi, reaksi setaranya adalah : 4MnO4– + 2OH- → 4MnO4²- + O2 + 2H+.