setarakan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi br2 + oh => bro3*- + br*- +h2o (suasana basa)

Halo, Irma, kakak bantu jawab ya :) Reaksi yang setara adalah 3Br2 + 6OH- → 5Br- + BrO3- + 3H2O Langkah-langkah menyetarakan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi adalah sebagai berikut. 1. Menuliskan reaksi reduksi dan oksidasi secara terpisah Reaksi redoks pada soal merupakan reaksi auto-redoks, yang tereduksi dan teroksidasi adala Br2. Pemisahan reaksi reduksi dan oksidasinya adalah sebagai berikut. Reduksi: Brᵒ → Br- Biloks Br turun dari 0 menjadi -1 Oksidasi: Brᵒ → BrO3- Biloks Br naik dari 0 menjadi +5 2. Menyetarakan unsur Br Unsur Br pada reaksi reduksi dan oksidasi sudah setara. Reduksi: Brᵒ → Br- Oksidasi: Brᵒ → BrO3- 3. Menyetarakan atom O dengan menambahan OH- Reduksi: Brᵒ → Br- Oksidasi: Brᵒ + 6OH- → BrO3- 4. Menyetarakan jumlah H dengan menambahkan H2O Reduksi: Brᵒ → Br- Oksidasi: Brᵒ + 6OH- → BrO3- + 3H2O 5. Menyetarakan jumlah muatan dengan menambahkan elektron Reduksi: Brᵒ + 1e → Br- Oksidasi: Brᵒ + 6OH- → BrO3- + 3H2O + 5e 6. Menyetarakan elektron pada reaksi reduksi dan oksidasi Reduksi: 5Brᵒ + 5e → 5Br- Oksidasi: Brᵒ + 6OH- → BrO3- + 3H2O + 5e 7. Menjumlahkan reaksi reduksi dan oksidasi 3Br2 + 6OH- → 5Br- + BrO3- + 3H2O