Senyawa a mengandung 75% unsur x, sedangkan senyawa b mengandung 40% unsur x . Jika kedua senyawa tersebut sama sama tersusun antas unsur x dan y , maka buktikan bahwa pada senyawa tersebut berlaku hukum dalton

<ol><li>Senyawa A mengandung 75% unsur X.</li><li>Senyawa B mengandung 40% unsur X.</li></ol><p>Mari kita jelaskan dengan lebih rinci apa yang kita ketahui:</p><p>Misalkan:</p><ul><li>Massa senyawa A adalah <i>mA</i>​ gram dan massanya terdiri dari <i>mAx</i>​ gram unsur X dan <i>mAy</i>​ gram unsur Y.</li><li>Massa senyawa B adalah <i>mB</i>​ gram dan massanya terdiri dari <i>mBx</i>​ gram unsur X dan <i>mBy</i>​ gram unsur Y.</li></ul><p>Dari informasi yang diberikan, kita tahu bahwa:</p><ol><li><i>mA</i>​/<i>mAx</i>​​=0,75 (75% unsur X dalam senyawa A)</li><li><i>mB</i>​x/<i>mB</i>​​=0,40 (40% unsur X dalam senyawa B)</li></ol><p>Karena kedua senyawa tersebut tersusun dari unsur X dan Y yang sama, maka jumlah massa dari unsur X dan Y dalam senyawa A harus sama dengan jumlah massa unsur X dan Y dalam senyawa B.</p><p>Dengan demikian, kita dapatkan persamaan: <i>mAx</i>​+<i>mAy</i>​=<i>mBx</i>​+<i>mBy</i>​</p><p>Kita juga bisa tulis persamaan berdasarkan proporsi unsur X dan Y dalam masing-masing senyawa: <i>mAx</i>​=0,75⋅<i>mA</i>​ &nbsp;<i>mBx</i>​=0,40⋅<i>mB</i>​</p><p>Substitusi nilai ini ke dalam persamaan pertama, kita dapatkan:&nbsp;<br>0,75⋅<i>mA</i>​+<i>mAy</i>​=0,40⋅<i>mB</i>​+<i>mBy</i>​</p><p>Ini menunjukkan bahwa jumlah massa unsur X dan Y dalam senyawa A sama dengan jumlah massa unsur X dan Y dalam senyawa B, yang sesuai dengan prinsip hukum Dalton. Oleh karena itu, bukti bahwa pada senyawa tersebut berlaku hukum Dalton.</p>