sebuah senyawa mengandung 1,8 gram hidrogen, 32 gram sulfur, dan 47,5 atom oksigen. Jika massa molar senyawa itu antara 190 sampai 200 gram/mol. tentukan rumus molekul senyawa tersebut

Hai Rinzyani, Kakak bantu jawab ya. Rumus molekul senyawa tersebut adalah H4S2O6. Menentukan massa ketiga unsur Dimisalkan senyawa yang terbentuk adalah 100 gram, maka: Massa Hidrogen = 1,8 % x 100 gram = 1,8 gram Massa Sulfur = 32% x 100 gram = 32 gram Massa O = 47,5% x 100 gram = 47,5 gram Menentukan mol ketiga unsur Apabila diketahui Ar H: ; S: 32; O: 16 maka: Mol H = massa H : Ar H = 1,8 : 1 = 1,8 (dibulatkan menjadi 2) Mol S = massa S : Ar S = 32 : 32= 1 Mol O = massa O : Ar O = 47,5 : 16 = 2,96 (dibulatkan menjadi 3) Maka perbandingan mol ketiga unsur adalah H: S: O = 2 : 1 : 3 Rumus empirisnya adalah H2SO3 Rumus molekul adalah: (H2SO3)n = Mr Misalkan massa molar (Mr) = 190 (H2SO3)n = Mr ((2 x Ar H) + (1 x Ar S) + (3 x Ar O))n = 190 ((2 x 1) + 32 + (3 x 16))n = 190 (2+ 32 + 48)n = 190 (82)n = 190 n = 2,3 dibulatkan menjadi 2 Misalkan massa molar 200 g/mol (82)n = 200 n = 2,4 dibulatkan menjadi 2 Rumus molekul: (H2SO3)2 = H4S2O6