Sebanyak 50 mL larutan H2SO4 0,005 M dicampur dengan 50 mL NaOH 0,005 M. Hitunglah pH larutan itu sebelum dan sesudah dicampurkan.

Question

Jawaban : pH larutan NaOH dan H₂SO₄ sebelum dicampurkan adalah 11+log 5 dan 2. Sementara pH campuran larutan adalah 3-log2,5.

pH (Potential of Hydrogen) adalah derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan.

Diketahui :

V H₂SO₄ = 50 mL

M H₂SO₄ = 0,005 M

V NaOH = 50 mL

M NaOH = 0,005 M

Ditanya : pH larutan sebelum dicampurkan dan pH campuran?

Jawab :

1. Menentukan pH masing-masing larutan sebelum dicampurkan

pH larutan H₂SO₄

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄ ^2-, valensi asam = 2

[H⁺] = M x valensi

[H⁺] = 0,005 x 2

[H⁺] = 10^-2 M

pH = -log [H⁺]

pH = - log 10^-2

pH = 2

pH larutan NaOH

NaOH → Na⁺ + OH^-, valensi basa = 1

[OH^-] = M x valensi

[OH^-] = 0,005 x 1

[OH^-] = 5 x 10^-3

pOH = -log [OH^-]

pOH = -log 5 x 10^-3

pOH = 3 - log 5

pH = 14 - pOH

pH = 14 - (3-log 5)

pH = 11 + log 5

2. Menentukan konsentrasi mula-mula dari NaOH dan H₂SO₄

mmol NaOH = M x V

mmol NaOH = 0,005 x 50

mmol NaOH = 0,25 mmol

mmol H₂SO₄ = M x V

mmol H₂SO₄ = 0,005 x 50

mmol H₂SO₄ = 0,25 mmol

3. Menentukan konsentrasi yang tersisa dari campuran reaksi NaOH dan H₂SO₄ (terlampir)

4. Menentukan pH campuran

Dari persamaan reaksi tersebut terdapat sisa H₂SO₄ sebanyak 0,125 mmol, maka larutan campuran tersebut bersifat asam.

M H₂SO₄ = mmol sisa / V total

M H₂SO₄ = 0,125 mmol / (50+50)mL

M H₂SO₄ = 0,125 mmol / 100 mL

M H₂SO₄ = 1,25 x 10^-3

[H⁺] = M x valensi

[H⁺] = 1,25 x 10^-3 x 2

[H⁺] = 2,5 x 10^-3

pH = -log [H⁺]

pH= -log 2,5 x 10^-3

pH = 3 - log 2,5

Jadi, pH larutan NaOH dan H₂SO₄ sebelum dicampurkan adalah 11+log 5 dan 2. Sementara pH campuran larutan adalah 3-log2,5.

Sebanyak 50 mL larutan H2SO4 0,005 M dicampur dengan 50 mL NaOH 0,005 M. Hitunglah pH larutan itu sebelum dan sesudah dicampurkan.

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?