Andi M

11 Januari 2023 11:17

Iklan

Andi M

11 Januari 2023 11:17

Pertanyaan

Sebanyak 50 mL larutan H2SO4 0,005 M dicampur dengan 50 mL NaOH 0,005 M. Hitunglah pH larutan itu sebelum dan sesudah dicampurkan.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

02

:

14

:

03

:

17

Klaim

1

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

I. Qatrunnada

Mahasiswa/Alumni Univesitas Islam Indonesia

23 Juni 2023 03:41

Jawaban terverifikasi

<p>Jawaban : pH larutan &nbsp;NaOH dan H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> sebelum dicampurkan adalah 11+log 5 dan 2. Sementara pH campuran larutan adalah 3-log2,5.</p><p>&nbsp;</p><p>pH (Potential of Hydrogen) adalah derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan.</p><p>&nbsp;</p><p>Diketahui :</p><p>V H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> = 50 mL</p><p>M H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> = 0,005 M</p><p>V NaOH = 50 mL</p><p>M NaOH = &nbsp;0,005 M</p><p>&nbsp;</p><p>Ditanya : pH larutan sebelum dicampurkan dan pH campuran?</p><p>&nbsp;</p><p>Jawab :</p><p>1. Menentukan pH masing-masing larutan sebelum dicampurkan</p><ul><li>pH larutan H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub></li></ul><p>H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 2H<sup>+</sup> + SO<sub>4</sub> <sup>2-</sup>, valensi asam = 2</p><p>&nbsp;</p><p>[H<sup>+</sup>] = M x valensi&nbsp;</p><p>[H<sup>+</sup>] = 0,005 x 2</p><p>[H<sup>+</sup>] = 10<sup>-2</sup> M</p><p>&nbsp;</p><p>pH = -log [H<sup>+</sup>]&nbsp;</p><p>pH = - log 10<sup>-2</sup></p><p>pH = 2</p><p>&nbsp;</p><ul><li>pH larutan NaOH</li></ul><p>NaOH → Na<sup>+</sup> + OH<sup>-</sup>, valensi basa = 1</p><p>&nbsp;</p><p>[OH<sup>-</sup>] = M x valensi&nbsp;</p><p>[OH<sup>-</sup>] = 0,005 x 1</p><p>[OH<sup>-</sup>] = 5 x 10<sup>-3</sup></p><p>&nbsp;</p><p>pOH = -log [OH<sup>-</sup>]&nbsp;</p><p>pOH = -log 5 x 10<sup>-3</sup></p><p>pOH = 3 - log 5</p><p>&nbsp;</p><p>pH = 14 - pOH</p><p>pH = 14 - (3-log 5)</p><p>pH = 11 + log 5</p><p>&nbsp;</p><p>2. Menentukan konsentrasi mula-mula dari NaOH dan H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>&nbsp;</p><p>mmol NaOH = M x V</p><p>mmol NaOH = 0,005 x 50</p><p>mmol NaOH = 0,25 mmol</p><p>&nbsp;</p><p>mmol H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> = M x V</p><p>mmol H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> = 0,005 x 50</p><p>mmol H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> = 0,25 mmol</p><p>&nbsp;</p><p>3. Menentukan konsentrasi yang tersisa dari campuran reaksi NaOH dan H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> (terlampir)</p><p>&nbsp;</p><p>4. Menentukan pH campuran</p><p>Dari persamaan reaksi tersebut terdapat sisa H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> sebanyak 0,125 mmol, maka larutan campuran tersebut bersifat asam.</p><p>&nbsp;</p><p>M H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> = mmol sisa / V total</p><p>M H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> = 0,125 mmol / (50+50)mL</p><p>M H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> = 0,125 mmol / 100 mL</p><p>M H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> = 1,25 x 10<sup>-3</sup></p><p>&nbsp;</p><p>[H<sup>+</sup>] = M x valensi&nbsp;</p><p>[H<sup>+</sup>] = 1,25 x 10<sup>-3</sup> x 2</p><p>[H<sup>+</sup>] = 2,5 x 10<sup>-3</sup>&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>pH = -log [H<sup>+</sup>]&nbsp;</p><p>pH= -log 2,5 x 10<sup>-3</sup>&nbsp;</p><p>pH = 3 - log 2,5</p><p>&nbsp;</p><p>Jadi, pH larutan &nbsp;NaOH dan H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> sebelum dicampurkan adalah 11+log 5 dan 2. Sementara pH campuran larutan adalah 3-log2,5.</p>

Jawaban : pH larutan  NaOH dan H2SO4 sebelum dicampurkan adalah 11+log 5 dan 2. Sementara pH campuran larutan adalah 3-log2,5.

 

pH (Potential of Hydrogen) adalah derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan.

 

Diketahui :

V H2SO4 = 50 mL

M H2SO4 = 0,005 M

V NaOH = 50 mL

M NaOH =  0,005 M

 

Ditanya : pH larutan sebelum dicampurkan dan pH campuran?

 

Jawab :

1. Menentukan pH masing-masing larutan sebelum dicampurkan

  • pH larutan H2SO4

H2SO4 → 2H+ + SO4 2-, valensi asam = 2

 

[H+] = M x valensi 

[H+] = 0,005 x 2

[H+] = 10-2 M

 

pH = -log [H+

pH = - log 10-2

pH = 2

 

  • pH larutan NaOH

NaOH → Na+ + OH-, valensi basa = 1

 

[OH-] = M x valensi 

[OH-] = 0,005 x 1

[OH-] = 5 x 10-3

 

pOH = -log [OH-

pOH = -log 5 x 10-3

pOH = 3 - log 5

 

pH = 14 - pOH

pH = 14 - (3-log 5)

pH = 11 + log 5

 

2. Menentukan konsentrasi mula-mula dari NaOH dan H2SO4 

mmol NaOH = M x V

mmol NaOH = 0,005 x 50

mmol NaOH = 0,25 mmol

 

mmol H2SO4 = M x V

mmol H2SO4 = 0,005 x 50

mmol H2SO4 = 0,25 mmol

 

3. Menentukan konsentrasi yang tersisa dari campuran reaksi NaOH dan H2SO4 (terlampir)

 

4. Menentukan pH campuran

Dari persamaan reaksi tersebut terdapat sisa H2SO4 sebanyak 0,125 mmol, maka larutan campuran tersebut bersifat asam.

 

M H2SO4 = mmol sisa / V total

M H2SO4 = 0,125 mmol / (50+50)mL

M H2SO4 = 0,125 mmol / 100 mL

M H2SO4 = 1,25 x 10-3

 

[H+] = M x valensi 

[H+] = 1,25 x 10-3 x 2

[H+] = 2,5 x 10-3 

 

pH = -log [H+

pH= -log 2,5 x 10-3 

pH = 3 - log 2,5

 

Jadi, pH larutan  NaOH dan H2SO4 sebelum dicampurkan adalah 11+log 5 dan 2. Sementara pH campuran larutan adalah 3-log2,5.

alt

Iklan

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

Tulislah nama yang benar untuk senyawa di bawah ini menggunakan Sistem Yunani dan Bilangan Oksidasi! (j)PCI5

49

5.0

Jawaban terverifikasi