Panji S

05 Oktober 2023 02:52

Iklan

Panji S

05 Oktober 2023 02:52

Pertanyaan

Sebanyak 5 mL 0,1 N NaOH direaksikan dengan 5 ml 0,1 N HCl. Tentukan mol Hel dan mol NaOH setelah direaksikan !

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

02

:

04

:

17

:

42


2

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

Meikarlina S

Community

Level 27

05 Oktober 2023 15:26

Jawaban terverifikasi

<p>Kita dapat menggunakan persamaan dasar untuk menyelesaikan masalah ini:</p><p>n = C x V</p><p>dimana n adalah jumlah mol, C adalah konsentrasi larutan, dan V adalah volume larutan.</p><p>Untuk menentukan jumlah mol HCl dan NaOH yang bereaksi, kita dapat menggunakan persamaan stoikiometri reaksi netralisasi antara HCl dan NaOH:</p><p>HCl + NaOH → NaCl + H2O</p><p>Dalam reaksi ini, satu mol HCl bereaksi dengan satu mol NaOH. Oleh karena itu, jika 5 mL 0,1 N HCl bereaksi dengan 5 mL 0,1 N NaOH, maka jumlah mol HCl dan NaOH yang bereaksi adalah sama.</p><p>Jumlah mol HCl yang bereaksi adalah:</p><p>n(HCl) = C(HCl) x V(HCl) = 0,1 N x 0,005 L = 0,0005 mol</p><p>Jumlah mol NaOH yang bereaksi adalah sama dengan jumlah mol HCl yang bereaksi:</p><p>n(NaOH) = n(HCl) = 0,0005 mol</p><p>Untuk menentukan jumlah mol NaOH yang tersisa setelah bereaksi dengan HCl, kita dapat menggunakan persamaan:</p><p>n(NaOH) = n(NaOH)awal - n(NaOH)bereaksi</p><p>Konsentrasi awal NaOH adalah 0,1 N dan volume awal adalah 5 mL atau 0,005 L. Oleh karena itu, jumlah mol NaOH awal adalah:</p><p>n(NaOH)awal = C(NaOH) x V(NaOH) = 0,1 N x 0,005 L = 0,0005 mol</p><p>Substitusikan nilai-nilai yang diketahui ke dalam persamaan di atas:</p><p>n(NaOH) = n(NaOH)awal - n(HCl) = 0,0005 mol - 0,0005 mol = 0 mol</p><p>Jadi, setelah bereaksi dengan HCl, seluruh NaOH bereaksi dan tidak tersisa.</p>

Kita dapat menggunakan persamaan dasar untuk menyelesaikan masalah ini:

n = C x V

dimana n adalah jumlah mol, C adalah konsentrasi larutan, dan V adalah volume larutan.

Untuk menentukan jumlah mol HCl dan NaOH yang bereaksi, kita dapat menggunakan persamaan stoikiometri reaksi netralisasi antara HCl dan NaOH:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Dalam reaksi ini, satu mol HCl bereaksi dengan satu mol NaOH. Oleh karena itu, jika 5 mL 0,1 N HCl bereaksi dengan 5 mL 0,1 N NaOH, maka jumlah mol HCl dan NaOH yang bereaksi adalah sama.

Jumlah mol HCl yang bereaksi adalah:

n(HCl) = C(HCl) x V(HCl) = 0,1 N x 0,005 L = 0,0005 mol

Jumlah mol NaOH yang bereaksi adalah sama dengan jumlah mol HCl yang bereaksi:

n(NaOH) = n(HCl) = 0,0005 mol

Untuk menentukan jumlah mol NaOH yang tersisa setelah bereaksi dengan HCl, kita dapat menggunakan persamaan:

n(NaOH) = n(NaOH)awal - n(NaOH)bereaksi

Konsentrasi awal NaOH adalah 0,1 N dan volume awal adalah 5 mL atau 0,005 L. Oleh karena itu, jumlah mol NaOH awal adalah:

n(NaOH)awal = C(NaOH) x V(NaOH) = 0,1 N x 0,005 L = 0,0005 mol

Substitusikan nilai-nilai yang diketahui ke dalam persamaan di atas:

n(NaOH) = n(NaOH)awal - n(HCl) = 0,0005 mol - 0,0005 mol = 0 mol

Jadi, setelah bereaksi dengan HCl, seluruh NaOH bereaksi dan tidak tersisa.


Iklan

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!