Rafi R
13 Januari 2023 15:11
Rafi R
13 Januari 2023 15:11
Pertanyaan
sebanyak 1,12 gram koh (ar k = 39,0 = 16, h= 1) ditambah air hingga volumenya 100 ml ph larutan yang terjadi adalah...
Belajar bareng Champions
Brain Academy Champions
Hanya di Brain Academy
Habis dalam
02
:
00
:
09
:
24
1
1
Y. Frando
09 Februari 2023 03:06
<p>Jawaban yang benar adalah 13 + log 2.</p><p> </p><p>Diketahui:</p><p>KOH</p><p>m = 1,12 gram</p><p>Ar K = 39, O = 16, H = 1</p><p>V = 100 mL</p><p> </p><p>Ditanya:</p><p>pH = ...?</p><p> </p><p>Jawab:</p><p>pH (Power of Hydrogen) merupakan derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan.</p><p>Senyawa KOH termasuk basa kuat bervalensi 1 karena dalam air melepas 1 buah ion OH- sesuai reaksi:</p><p>KOH --> K+ + OH-.</p><p> </p><p>Soal di atas dapat diselesaikan dengan cara sebagai berikut.</p><p>1. Menentukan molaritas KOH.</p><p>Rumus dari molaritas yaitu:</p><p>M = (m/Mr) x (1000/mL),</p><p> </p><p>dengan:</p><p>M = molaritas (M)</p><p>m = massa zat terlarut (g)</p><p>Mr = massa molekul relatif (g/mol)</p><p>mL = volume larutan (mL).</p><p> </p><p>Sehingga:</p><p>Mr KOH = 1(Ar K) + 1(Ar O) + 1(Ar H)</p><p>Mr KOH = (1(39) + 1(16) + 1(1))g/mol</p><p>Mr KOH = (39 + 16 + 1)g/mol</p><p>Mr KOH = 56 g/mol.</p><p> </p><p>Maka:</p><p>M KOH = (1,12 g/56 g/mol) x (1000/100 mL)</p><p>M KOH = 0,2 M.</p><p> </p><p>2. Menentukan konsentrasi OH-, pOH, dan pH.</p><p>[OH-] = M x b,</p><p> </p><p>dimana:</p><p>M = molaritas</p><p>b = valensi basa.</p><p> </p><p>Maka:</p><p>[OH-] = 0,2 M x 1</p><p>[OH-] = 0,2 M</p><p>[OH-] = 2 x 10^-1 M.</p><p> </p><p>pOH= - log[OH-]</p><p>pOH= - log(2 x 10^-1)</p><p>pOH = 1 - log 2.</p><p> </p><p>Selanjutnya,</p><p>pH = 14 - pOH</p><p>pH = 14 - (1 - log 2)</p><p>pH = 13 + log 2.</p><p> </p><p>Jadi, pH larutan yang terjadi adalah 13 + log 2.</p>
Jawaban yang benar adalah 13 + log 2.
Diketahui:
KOH
m = 1,12 gram
Ar K = 39, O = 16, H = 1
V = 100 mL
Ditanya:
pH = ...?
Jawab:
pH (Power of Hydrogen) merupakan derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan.
Senyawa KOH termasuk basa kuat bervalensi 1 karena dalam air melepas 1 buah ion OH- sesuai reaksi:
KOH --> K+ + OH-.
Soal di atas dapat diselesaikan dengan cara sebagai berikut.
1. Menentukan molaritas KOH.
Rumus dari molaritas yaitu:
M = (m/Mr) x (1000/mL),
dengan:
M = molaritas (M)
m = massa zat terlarut (g)
Mr = massa molekul relatif (g/mol)
mL = volume larutan (mL).
Sehingga:
Mr KOH = 1(Ar K) + 1(Ar O) + 1(Ar H)
Mr KOH = (1(39) + 1(16) + 1(1))g/mol
Mr KOH = (39 + 16 + 1)g/mol
Mr KOH = 56 g/mol.
Maka:
M KOH = (1,12 g/56 g/mol) x (1000/100 mL)
M KOH = 0,2 M.
2. Menentukan konsentrasi OH-, pOH, dan pH.
[OH-] = M x b,
dimana:
M = molaritas
b = valensi basa.
Maka:
[OH-] = 0,2 M x 1
[OH-] = 0,2 M
[OH-] = 2 x 10^-1 M.
pOH= - log[OH-]
pOH= - log(2 x 10^-1)
pOH = 1 - log 2.
Selanjutnya,
pH = 14 - pOH
pH = 14 - (1 - log 2)
pH = 13 + log 2.
Jadi, pH larutan yang terjadi adalah 13 + log 2.
· 0.0 (0)
Buka akses jawaban yang telah terverifikasi
Yah, akses pembahasan gratismu habis
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke Forum
Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
