sebanyak 1,12 gram koh (ar k = 39,0 = 16, h= 1) ditambah air hingga volumenya 100 ml ph larutan yang terjadi adalah...

<p>Jawaban yang benar adalah 13 + log 2.</p><p>&nbsp;</p><p>Diketahui:</p><p>KOH</p><p>m = 1,12 gram</p><p>Ar K = 39, O = 16, H = 1</p><p>V = 100 &nbsp;mL</p><p>&nbsp;</p><p>Ditanya:</p><p>pH = ...?</p><p>&nbsp;</p><p>Jawab:</p><p>pH (Power of Hydrogen) merupakan derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan.</p><p>Senyawa KOH termasuk basa kuat bervalensi 1 karena dalam air melepas 1 buah ion OH- sesuai reaksi:</p><p>KOH --&gt; K+ + OH-.</p><p>&nbsp;</p><p>Soal di atas dapat diselesaikan dengan cara sebagai berikut.</p><p>1. Menentukan molaritas KOH.</p><p>Rumus dari molaritas yaitu:</p><p>M = (m/Mr) x (1000/mL),</p><p>&nbsp;</p><p>dengan:</p><p>M = molaritas (M)</p><p>m = massa zat terlarut (g)</p><p>Mr = massa molekul relatif (g/mol)</p><p>mL = volume larutan (mL).</p><p>&nbsp;</p><p>Sehingga:</p><p>Mr KOH = 1(Ar K) + 1(Ar O) + 1(Ar H)</p><p>Mr KOH = (1(39) + 1(16) + 1(1))g/mol</p><p>Mr KOH = (39 + 16 + 1)g/mol</p><p>Mr KOH = 56 g/mol.</p><p>&nbsp;</p><p>Maka:</p><p>M KOH = (1,12 g/56 g/mol) x (1000/100 mL)</p><p>M KOH = 0,2 M.</p><p>&nbsp;</p><p>2. Menentukan konsentrasi OH-, pOH, dan pH.</p><p>[OH-] = M x b,</p><p>&nbsp;</p><p>dimana:</p><p>M = molaritas</p><p>b = valensi basa.</p><p>&nbsp;</p><p>Maka:</p><p>[OH-] = 0,2 M x 1</p><p>[OH-] = 0,2 M</p><p>[OH-] = 2 x 10^-1 M.</p><p>&nbsp;</p><p>pOH= - log[OH-]</p><p>pOH= - log(2 x 10^-1)</p><p>pOH = 1 - log 2.</p><p>&nbsp;</p><p>Selanjutnya,</p><p>pH = 14 - pOH</p><p>pH = 14 - (1 - log 2)</p><p>pH = 13 + log 2.</p><p>&nbsp;</p><p>Jadi, pH larutan yang terjadi adalah 13 + log 2.</p>