Rafi R

13 Januari 2023 15:11

Iklan

Rafi R

13 Januari 2023 15:11

Pertanyaan

sebanyak 1,12 gram koh (ar k = 39,0 = 16, h= 1) ditambah air hingga volumenya 100 ml ph larutan yang terjadi adalah...

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

02

:

17

:

22

:

02

Klaim

1

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

Y. Frando

09 Februari 2023 03:06

Jawaban terverifikasi

<p>Jawaban yang benar adalah 13 + log 2.</p><p>&nbsp;</p><p>Diketahui:</p><p>KOH</p><p>m = 1,12 gram</p><p>Ar K = 39, O = 16, H = 1</p><p>V = 100 &nbsp;mL</p><p>&nbsp;</p><p>Ditanya:</p><p>pH = ...?</p><p>&nbsp;</p><p>Jawab:</p><p>pH (Power of Hydrogen) merupakan derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan.</p><p>Senyawa KOH termasuk basa kuat bervalensi 1 karena dalam air melepas 1 buah ion OH- sesuai reaksi:</p><p>KOH --&gt; K+ + OH-.</p><p>&nbsp;</p><p>Soal di atas dapat diselesaikan dengan cara sebagai berikut.</p><p>1. Menentukan molaritas KOH.</p><p>Rumus dari molaritas yaitu:</p><p>M = (m/Mr) x (1000/mL),</p><p>&nbsp;</p><p>dengan:</p><p>M = molaritas (M)</p><p>m = massa zat terlarut (g)</p><p>Mr = massa molekul relatif (g/mol)</p><p>mL = volume larutan (mL).</p><p>&nbsp;</p><p>Sehingga:</p><p>Mr KOH = 1(Ar K) + 1(Ar O) + 1(Ar H)</p><p>Mr KOH = (1(39) + 1(16) + 1(1))g/mol</p><p>Mr KOH = (39 + 16 + 1)g/mol</p><p>Mr KOH = 56 g/mol.</p><p>&nbsp;</p><p>Maka:</p><p>M KOH = (1,12 g/56 g/mol) x (1000/100 mL)</p><p>M KOH = 0,2 M.</p><p>&nbsp;</p><p>2. Menentukan konsentrasi OH-, pOH, dan pH.</p><p>[OH-] = M x b,</p><p>&nbsp;</p><p>dimana:</p><p>M = molaritas</p><p>b = valensi basa.</p><p>&nbsp;</p><p>Maka:</p><p>[OH-] = 0,2 M x 1</p><p>[OH-] = 0,2 M</p><p>[OH-] = 2 x 10^-1 M.</p><p>&nbsp;</p><p>pOH= - log[OH-]</p><p>pOH= - log(2 x 10^-1)</p><p>pOH = 1 - log 2.</p><p>&nbsp;</p><p>Selanjutnya,</p><p>pH = 14 - pOH</p><p>pH = 14 - (1 - log 2)</p><p>pH = 13 + log 2.</p><p>&nbsp;</p><p>Jadi, pH larutan yang terjadi adalah 13 + log 2.</p>

Jawaban yang benar adalah 13 + log 2.

 

Diketahui:

KOH

m = 1,12 gram

Ar K = 39, O = 16, H = 1

V = 100  mL

 

Ditanya:

pH = ...?

 

Jawab:

pH (Power of Hydrogen) merupakan derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan.

Senyawa KOH termasuk basa kuat bervalensi 1 karena dalam air melepas 1 buah ion OH- sesuai reaksi:

KOH --> K+ + OH-.

 

Soal di atas dapat diselesaikan dengan cara sebagai berikut.

1. Menentukan molaritas KOH.

Rumus dari molaritas yaitu:

M = (m/Mr) x (1000/mL),

 

dengan:

M = molaritas (M)

m = massa zat terlarut (g)

Mr = massa molekul relatif (g/mol)

mL = volume larutan (mL).

 

Sehingga:

Mr KOH = 1(Ar K) + 1(Ar O) + 1(Ar H)

Mr KOH = (1(39) + 1(16) + 1(1))g/mol

Mr KOH = (39 + 16 + 1)g/mol

Mr KOH = 56 g/mol.

 

Maka:

M KOH = (1,12 g/56 g/mol) x (1000/100 mL)

M KOH = 0,2 M.

 

2. Menentukan konsentrasi OH-, pOH, dan pH.

[OH-] = M x b,

 

dimana:

M = molaritas

b = valensi basa.

 

Maka:

[OH-] = 0,2 M x 1

[OH-] = 0,2 M

[OH-] = 2 x 10^-1 M.

 

pOH= - log[OH-]

pOH= - log(2 x 10^-1)

pOH = 1 - log 2.

 

Selanjutnya,

pH = 14 - pOH

pH = 14 - (1 - log 2)

pH = 13 + log 2.

 

Jadi, pH larutan yang terjadi adalah 13 + log 2.


Iklan

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi bila: C2H5OH + PCl5

69

0.0

Jawaban terverifikasi