Ni M
06 Agustus 2025 13:30
Iklan
Ni M
06 Agustus 2025 13:30
Pertanyaan
Rumus empiris suatu senyawa karbon adalah CH2(N) 14 gram senyawa tersebut volume nya 5,6 liter dalam keadaan stp. tentukan rumus molekul nya jika Ar C= 12, H = 1
4
1
Iklan
Fakhruddin A
08 Agustus 2025 22:44
DIKETAHUI:
Rumus Empiris (RE) = CH2N
Massa senyawa = 14 gram
Volume senyawa (STP) = 5,6 liter
Ar C = 12, Ar H = 1, Ar N = 14
DITANYA:
Rumus Molekul (RM) ?
PENYELESAIAN:
* Menentukan mol senyawa dari volume STP
Mol = Volume / 22,4
Mol = 5,6 / 22,4
Mol = 0,25 mol
* Menentukan Massa Molekul Relatif (Mr) senyawa
Mr = Massa / Mol
Mr = 14 / 0,25
Mr = 56
* Menentukan Mr dari Rumus Empiris (RE)
Mr (CH2N) = (1 * Ar C) + (2 * Ar H) + (1 * Ar N)
Mr (CH2N) = 12 + (2 * 1) + 14
Mr (CH2N) = 28
* Menentukan Rumus Molekul (RM)
(Mr RE) * n = Mr RM
28 * n = 56
n = 56 / 28
n = 2
RM = (RE)n
RM = (CH2N)2
RM = C2H4N2
JAWABAN:
Rumus molekul senyawa tersebut adalah C2H4N2.
· 0.0 (0)
Iklan
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian


Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!