Reaksi redoks antara MnO₄⁻ dan I⁻ dalam lingkungan asam dapat ditulis sebagai berikut: Reduksi : MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e → Mn²⁺ + 4H₂O Oksidasi : 2I⁻ → I₂ + 2e Jumlah mol I⁻ yang dapat dioksidasi oleh 2 mol MnO₄⁻ adalah ....

Jawaban yang benar adalah 10 mol. Untuk menyetarakan reaksi redoks dapat digunakan metode setengah reaksi (ion elektron) dan metode bilangan oksidasi (biloks). Metode setengah reaksi didasarkan pada pengertian bahwa jumlah elektron yang dilepaskan pada setengah reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi reduksi. Pada reaksi: Reduksi : MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e → Mn²⁺ + 4H₂O Oksidasi : 2I⁻ → I₂ + 2e Agar jumlah elektronnya setara maka pada reaksi reduksi dikalikan 2, sedangkan pada reaksi oksidasi dikalikan 5 sehingga menjadi: Reduksi : 2MnO₄⁻ + 16H⁺ + 10e → 2Mn²⁺ + 8H₂O Oksidasi : 10I⁻ → 5I₂ + 10e Reaksi keseluruhannya adalah 2MnO₄⁻ + 16H⁺ + 10I⁻ → 2Mn²⁺ + 5I₂ + 8H₂O Dari persamaan reaksi setara tersebut, jumlah mol I⁻ yang dapat dioksidasi oleh 2 mol MnO₄⁻ adalah mol I⁻ = (koefisien I⁻ / koefisien MnO₄⁻) × mol MnO₄⁻ mol I⁻ = (10/2) × 2 mol mol I⁻ = 10 mol Jadi, jawaban yang benar adalah 10 mol.