reaksi di bawah ini digunakan di laboratorium untuk mendapatkan gas cl2. sebanyak 10ml larutan cr203 0,1m dan 10 ml larutan cl 0,1m dicampurkan. gas klor yang dihasilkan ditampung dalam wadah tertutup. jumlah maksimum cl2 yang dapat diperoleh dari reaksi diatas adalah...

<p>Jumlah maksimum Cl2 yang dapat diperoleh dari reaksi di atas adalah 0,0112 L (dalam keadaan STP).</p><p>&nbsp;</p><p>Perhatikan bahwa persamaan reaksi redoks tersebut telah setara, yaitu jumlah atom-atom sejenis di bagian kiri dan kanan reaksi, serta total muatan dikiri dan kanan reaksi sudah sama. Maka, perbandingan mol zat-zat yang bereaksi sebanding dengan perbandingan koefisien reaksi.</p><p>&nbsp;</p><p>Diketahui terdapat 10 mL larutan Cr₂O₇^2- 0,1 M dan 10 mL larutan Cl^- 0,1 M, mol zat tersebut mula-mula adalah:</p><p>&nbsp;</p><p>mol Cr₂O₇^2- = M x V</p><p>mol Cr₂O₇^2- = 0,1 M x 10 mL&nbsp;</p><p>mol Cr₂O₇^2- = 1 mmol</p><p>&nbsp;</p><p>mol Cl- = M x V</p><p>mol Cl- = 0,1 M x 10 mL</p><p>mol Cl- = 1 mmol</p><p>&nbsp;</p><p>Ternyata mol zat pereaksi mula-mula tidak sebanding dengan perbandingan koefisiennya (yaitu 1 : 6), untuk itu dibuat persamaan reaksi mrs (mula-mula, reaksi, sisa) seperti pada gambar terlampir. Reaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis bereaksi, yaitu yang perbandingan mol dengan angka koefisiennya paling kecil, yaitu Cl-.</p><p>&nbsp;</p><p>Mol zat pada saat bereaksi sebanding dengan perbandingan koefisien reaksi. Maka mol Cl2 yang bereaksi adalah 0,5 mmol.</p><p>&nbsp;</p><p>mol Cl2 = koef Cl2 / koefisien Cl- x mol Cl-</p><p>mol Cl2 = 3 / 6 x 1 mmol</p><p>mol Cl2 = 0,5 mmol = 0,0005 mol</p><p>&nbsp;</p><p>Dengan demikian, jumlah maksimum Cl2 yang dapat diperoleh dari reaksi di atas adalah 0,0005 mol. Jika diukur pada keadaan standar (STP),</p><p>V (STP) = mol x 22,4 L/mol</p><p>V (STP) = 0,0005 mol x 22,4 L/mol</p><p>V (STP) = 0,0112 L</p><p>&nbsp;</p><p>Jadi, jumlah maksimum Cl2 yang dapat diperoleh dari reaksi di atas adalah 0,0112 L (dalam keadaan STP).</p>