Question 4(Poin)

Diketahui :

ΔHfoTiCl4(g) = − 76...

Question

Question 4 (Poin)

Diketahui :

ΔHfo TiCl4 (g) = − 763 kJ/mol

ΔHfo H2O (l) = − 286 kJ/mol

ΔHfo TiO2 (g) = − 945 kJ/mol

ΔHfo HCl (g) = − 92 kJ/mol

Besarnya perubahan entalpi reaksi (ΔH) untuk reaksi:

TiCl4(g) + 2H2O (l) → TiO2(g) + 4HCl (g) , adalah….

a

+12 kJ

b

+22 kJ

c

-264 kJ

d

+18 kJ

e

+298 kJ

Y. Lutvira · Accepted Answer

Halo Kak Diniputri A, jawaban yang benar adalah B. 22 kJ/mol.
Ayo simak penjelasan berikut ^^
Terima kasih sudah bertanya, selalu gunakan Roboguru sebagai teman belajar kamu ya ^^

I K · Answer

∆H Produk - ∆H Reaktan
∆HProduk: 
TiO2 = 1 x -945 kJ
HCl= 4 x -92 kJ = -386 kJ
∆H produk total = -1313 kJ

∆H reaktan:
TiCl4 = 1 x -763 kJ
H2O = 2 x -286 = -572 kJ
∆H produk total = -1335

∆H Produk - ∆H Reaktan=
-1313 - (-1335) = +22 kJ

Halo Kak Diniputri A, jawaban yang benar adalah B. 22 kJ/mol. Ayo simak penjelasan berikut ^^ Terima kasih sudah bertanya, selalu gunakan Roboguru sebagai teman belajar kamu ya ^^

∆H Produk - ∆H Reaktan ∆HProduk: TiO2 = 1 x -945 kJ HCl= 4 x -92 kJ = -386 kJ ∆H produk total = -1313 kJ ∆H reaktan: TiCl4 = 1 x -763 kJ H2O = 2 x -286 = -572 kJ ∆H produk total = -1335 ∆H Produk - ∆H Reaktan= -1313 - (-1335) = +22 kJ

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa