Potensial sel tunggal Suatu sel Volta tersusun dari elektrode Mg dalam larutan Mg2+ (1 M) dan elektrode Zn dalam larutan Zn2+ (1 M) . Jika diketahui: Mg2+(aq) + 2e- → Mg(s) Eo = -2,37 V Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s) Eo = -0,76 V a. Tentukan elektrode yang bertindak sebagai anode dan yang bertindak sebagai katode.

Suatu sel elektrokimia memiliki diagram sel sebagai berikut: Pt | Pu^3+(aq), Pu^4+(aq) || Cl2(g), Cl^–(aq) | Pt Potensial sel standar yang terukur adalah 0,35 V, dan potensial reduksi klor adalah 1,36 V. Potensial reduksi standar dari Pu^4+ / Pu^3+ adalah ... A. +2,37 V B. +1,01 V C. –1,71 V D. –1,01 V E. +1,71 V

3

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui potensial elektrode standar Eo (volt) unsur-unsur: P2+ (aq) + 2e --> P(s) Eo = -2,37V Q3+ (aq) + 3e --> Q(s) Eo = -1 ,66V R2+ (aq) + 2e --> R(s) Eo = -0,28V Fe2+ (aq) + 2e -->Fe(s) Eo = -0,44V S2+ (aq) + 2e --> S(s) Eo = -0, 13V T2+ (aq) + 2e --> T(s) Eo = +0,34V Unsur logam yang paling baik memberikan perlindungan katodik terhadap besi adalah A. P B. Q C. R D. S E. T

5

5.0

Jawaban terverifikasi

Dari data potensial sel berikut: Zn2 + + 2e --+ Zn E0 = - 0,76 volt ln3 + + 3e--+ In E0 = - 0,34 volt Mn2 + + 2e --+ Mn E0 = - 1,20 volt Ag+ + e --+ Ag E0 = +0,80 volt

2

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui nilai potensial elektrode standar beberapa ion: Mg2+ + 2e → Mg Eº = -2,37 V Zn2+ + 2e → Zn E° = -0,76 V Reaksi yang dapat berlangsung spontan adalah Zn2+ + Mg → Zn + Mg2+

2

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika diketahui E° Zn²+ | Zn = -0,76 volt dan E° Fe²+ | FE= -0,44 volt, reaksi pada sel Volta berikut yang benar adalah... A. Elektrode (-) : Fe²+ + 2e- —> Fe B. Elektrode (+) : Fe²+ 2e- —> Fe C. Elektrode (-) : Zn²+ + 2e- —> Zn D. Elektrode (+) : Zn —> Zn²+ + 2e- E. Elektrode (-) : Fe —> Fe²+ + 2e-

5

4.0

Jawaban terverifikasi