Dari data potensial sel berikut:
Zn2 + + 2e --+ Z...

Question

Dari data potensial sel berikut: 
Zn2 + + 2e --+ Zn E0 = - 0,76 volt 
ln3 + + 3e--+ In E0 = - 0,34 volt 
Mn2 + + 2e --+ Mn E0 = - 1,20 volt 
Ag+ + e --+ Ag E0 = +0,80 volt

M Z · Accepted Answer

Jawaban: D. Zn + In^3+ → In + Zn^2+

Pembahasan:
Suatu reaksi dapat dikatakan spontan jika memiliki nilai E sel yang bernilai positif, dihitung dengan menggunakan rumus berikut.
E sel = E reduksi - E oksidasi

a. Zn + Mn2+ → Mn + Zn^2+
Zn: oksidasi
Mn: reduksi
E sel = (-1,20 V) - (-0,76 V)
E sel = -0,44 V (tidak spontan)

b. Ag + In^3+ → In + Ag^+
Ag: oksidasi
In: reduksi
E sel = (-0,34 V) - (+0,80 V)
E sel = -1,14 V (tidak spontan)

c. In + Mn^3+ → Mn + In^3+
In: oksidasi
Mn: reduksi
E sel = (-1,20 V) - (-0,34 V)
E sel = -0,86 V (tidak spontan)

d. Zn + In^3+ → In + Zn^2+
Zn: oksidasi
In: reduksi
E sel = (-0,34 V) - (-0,76 V)
E sel = +0,42 V (spontan)

e. Ag + Mn^2+ → Mn + Ag^+
Ag: oksidasi
Mn: reduksi
E sel = (-1,20 V) - (+0,80)
E sel = -2 V (tidak spontan)

Dengan demikian, reaksi yang berlangsung spontan adalah Zn + In^3+ → In + Zn^2+.

Kevin L · Answer

Untuk menentukan reaksi mana yang dapat berlangsung spontan, kita perlu menghitung potensial sel (Esel) untuk setiap reaksi. Potensial sel dapat dihitung dengan rumus berikut:
Esel = Ekatoda - Eanoda

Di mana:
 * Ekatoda adalah potensial reduksi pada katoda.
 * Eanoda adalah potensial oksidasi pada anoda.
Penjelasan:
Reaksi A: Zn2+ + Mn2+ → Mn + Zn2+
Esel = Ekatoda (Mn2+ + 2e- → Mn) - Eanoda (Zn2+ + 2e- → Zn)
Esel = (+0,80 V) - (-0,76 V)
Esel = 1,56 V
Reaksi B: Ag+ + In3+ → In + Ag+
Esel = Ekatoda (Ag+ + e- → Ag) - Eanoda (In3+ + 3e- → In)
Esel = (+0,80 V) - (-0,34 V)
Esel = 1,14 V
Reaksi C: In+ + Mn3+ → Mn + In3+
Esel = Ekatoda (Mn3+ + 3e- → Mn) - Eanoda (In+ + e- → In)
Esel = (+0,80 V) - (-0,34 V)
Esel = 1,14 V
Reaksi D: Zn2+ + In3+ → In + Zn2+
Esel = Ekatoda (In3+ + 3e- → In) - Eanoda (Zn2+ + 2e- → Zn)
Esel = (-0,34 V) - (-0,76 V)
Esel = 0,42 V
Reaksi E: Ag+ + Mn2+ → Mn + Ag+
Esel = Ekatoda (Mn2+ + 2e- → Mn) - Eanoda (Ag+ + e- → Ag)
Esel = (+0,80 V) - (+0,80 V)
Esel = 0 V
Kesimpulan
Berdasarkan perhitungan di atas, reaksi yang dapat berlangsung spontan adalah reaksi A, B, dan C. Hal ini karena nilai Esel untuk ketiga reaksi tersebut positif. Nilai Esel positif menunjukkan bahwa reaksi redoks spontan dan akan menghasilkan energi listrik.
Urutan Reaksi Spontan
Reaksi yang paling spontan adalah reaksi A dengan nilai Esel tertinggi, yaitu 1,56 V. Diikuti dengan reaksi B dan C dengan nilai Esel yang sama, yaitu 1,14 V. Reaksi D tidak dapat berlangsung spontan karena nilai Eselnya negatif. Reaksi E juga tidak dapat berlangsung spontan karena nilai Eselnya 0.
Penjelasan Tambahan
Faktor lain yang dapat mempengaruhi spontanitas reaksi redoks adalah konsentrasi reaktan dan produk. Semakin tinggi konsentrasi reaktan, semakin besar kemungkinan reaksi berlangsung spontan. Semakin rendah konsentrasi produk, semakin besar kemungkinan reaksi berlangsung spontan.
Semoga penjelasan ini membantu!

Dari data potensial sel berikut: Zn2 + + 2e --+ Zn E0 = - 0,76 volt ln3 + + 3e--+ In E0 = - 0,34 volt Mn2 + + 2e --+ Mn E0 = - 1,20 volt Ag+ + e --+ Ag E0 = +0,80 volt

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa