Suatu sel elektrokimia memiliki diagram sel sebagai berikut: Pt | Pu^3+(aq), Pu^4+(aq) || Cl2(g), Cl^–(aq) | Pt Potensial sel standar yang terukur adalah 0,35 V, dan potensial reduksi klor adalah 1,36 V. Potensial reduksi standar dari Pu^4+ / Pu^3+ adalah ... A. +2,37 V B. +1,01 V C. –1,71 V D. –1,01 V E. +1,71 V

Jawaban yang benar adalah B. Diagram sel volta menunjukkan reaksi yang terjadi di anoda dan katoda secara ringkas. Secara umum, penulisan diagram sel volta adalah sebagai berikut. Anoda || Katoda Dimana, reaksi yang terjadi di anoda adalah reaksi oksidasi, sedangkan reaksi yang terjadi di katoda adalah reaksi reduksi. Berdasarkan diagram sel pada soal, Pt | Pu^3+(aq), Pu^4+(aq) || Cl2(g), Cl^–(aq) | Pt dapat disimpulkan bahwa reaksi oksidasi yang terjadi di anoda adalah oksidasi Pu^3+(aq) → Pu^4+(aq), sedangkan reaksi reduksi yang terjadi di katoda adalah Cl2(g) → Cl^-(aq) dengan elektroda Pt. Potensial sel standar (E°sel) merupakan potensial sel volta yang diukur pada keadaan standar, dimana nilai ini merupakan selisih potensial reduksi standar zat di katoda dengan potensial reduksi standar zat di anoda. Pada sel volta, E°sel selalu bernilai positif karena reaksi berlangsung spontan. E°sel = E°katoda - E°anoda Sesuai situasi pada soal, maka dapat juga dituliskan: E°sel = E° Cl - E°Pu +0,35 V = +1,36 V - E°Pu E°Pu = +1,36 V - 0,35 V E°Pu = +1,01 V Jadi, potensial reduksi standar Pu^4+ \ Pu^3+ adalah +1,01 V.