Perhatikan sel galvani berikut: Tuliskan notasi sel!

Halo Nurul, jawabannya adalah Ni(s) І Ni2+(aq) ІІ Cr2O72-(aq), Cr3+(aq) І Pt Simak penjelasan berikut agar kamu semakin paham ya ^_^ Sel Galvani disebut juga sel volta yang merupakan sel elektrokimia yang mengubah energi kimia menjadi energi listrik. Dalam sel volta, terdapat dua elektroda dimana akan terjadi reduksi pada katoda dan oksidasi pada anoda. Diketahui harga potensial elektroda standar dari : Pt2+ + 2e- → Pt E˚ = +1,20 V Ni2+ + 2e- → Ni E˚ = -0,25 V Elektroda dengan E˚ lebih besar akan mengalami reduksi, sehingga elektroda Pt adalah katoda, sedangkan elektroda Ni adalah anoda. Pada sel volta tersebut dapat diidentifikasi bahwa digunakan elektroda Pt dan Ni. Elektroda Pt merupakan elektroda inert yang tak bereaksi, sehingga yang akan bereaksi adalah larutannya. Spesi yang terdapat disekitar katoda adalah Cr3+, H+, SO42-, Cr2O72-, dan K+. Untuk menentukan spesi yang tereduksi, dapat dilihat dari nilai potensial reduksi standar. Pada tabel potensial reduksi standar, spesi Cr2O72- memiliki E˚ paling besar sehingga spesi ini yang paling mudah tereduksi. Dengan demikian, reaksi yang terjadi pada sel volta tersebut adalah sebagai berikut: Katoda (reduksi) : Cr2O72-(aq) + 14H+(aq) + 6e- → 2Cr3+(aq) + 7H2O(l) E˚ = +1,33 V Anoda (oksidasi) : Ni(s) → Ni2+(aq) + 2e- E˚ = -0,25 V Dari reaksi tersebut, ion Cr2O72- dan ion Cr3+ terdapat pada larutan yang sama dengan elektroda Pt, sehingga notasi selnya dapat dituliskan sebagai berikut. Ni(s) І Ni2+(aq) ІІ Cr2O72-(aq), Cr3+(aq) І Pt Semoga dapat memahami penjelasan di atas ya. Selamat belajar!