Perhatikan reaksi berikut: NH3 + H2O <=> NH4+ + OH- Menurut konsep bronsted-lowry, spesi yang bersifat asam-basa adalah

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan ruangbelajar

Habis dalam

Klaim

Jawaban terverifikasi

J. Siregar

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

08 Februari 2023 03:40

Jawaban terverifikasi

Jawaban yang benar adalah H2O-NH3. Bronsted-Lowry mendefinisikan asam sebagai donor proton (ion H+) dan basa sebagai akseptor proton (ion H+). Teori ini dapat menjelaskan reaksi asam-basa dalam pelarut lain yang tidak menggunakan air sebagai pelarut dan pada fase gas. Reaksi: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-<ul><li>Spesi H2O (asam) mendonorkan proton ke NH3 (basa).</li><li>Sisa asam bertindak sebagai basa konjugasi.</li><li>Ion NH4+ dari basa telah menerima 1H+ sehingga jumlah H bertambah dan bertindak sebagai asam konjugasi.</li></ul>Dengan demikian, spesi yang bersifat asam-basa adalah H2O-NH3.

Jawaban yang benar adalah H₂O-NH₃.

Bronsted-Lowry mendefinisikan asam sebagai donor proton (ion H⁺) dan basa sebagai akseptor proton (ion H⁺). Teori ini dapat menjelaskan reaksi asam-basa dalam pelarut lain yang tidak menggunakan air sebagai pelarut dan pada fase gas.

Reaksi: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH^-

Spesi H₂O (asam) mendonorkan proton ke NH₃(basa).
Sisa asam bertindak sebagai basa konjugasi.
Ion NH₄⁺dari basa telah menerima 1H⁺ sehingga jumlah H bertambah dan bertindak sebagai asam konjugasi.

Dengan demikian, spesi yang bersifat asam-basa adalah H₂O-NH_3.