LL
Lewis L
13 Januari 2023 10:25
Iklan
LL
Lewis L
13 Januari 2023 10:25
Pertanyaan
Perhatikan reaksi berikut: NH3 + H2O <=> NH4+ + OH- Menurut konsep bronsted-lowry, spesi yang bersifat asam-basa adalah
7
1
Iklan
JS
J. Siregar
Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan
08 Februari 2023 03:40
Jawaban terverifikasi
<p><strong><u>Jawaban yang benar adalah H</u><sub><u>2</u></sub><u>O-NH</u><sub><u>3</u></sub><u>.</u></strong></p><p> </p><p>Bronsted-Lowry mendefinisikan asam sebagai donor proton (ion H<sup>+</sup>) dan basa sebagai akseptor proton (ion H<sup>+</sup>). Teori ini dapat menjelaskan reaksi asam-basa dalam pelarut lain yang tidak menggunakan air sebagai pelarut dan pada fase gas.</p><p> </p><p>Reaksi: NH<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O ⇌ NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + OH<sup>-</sup></p><ul><li>Spesi H<sub>2</sub>O (asam) mendonorkan proton ke NH<sub>3 </sub>(basa).</li><li>Sisa asam bertindak sebagai basa konjugasi.</li><li>Ion NH<sub>4</sub><sup>+ </sup>dari basa telah menerima 1H<sup>+</sup> sehingga jumlah H bertambah dan bertindak sebagai asam konjugasi.</li></ul><p>Dengan demikian, spesi yang bersifat asam-basa adalah H<sub>2</sub>O-NH<sub>3.</sub></p>
Jawaban yang benar adalah H2O-NH3.
Bronsted-Lowry mendefinisikan asam sebagai donor proton (ion H+) dan basa sebagai akseptor proton (ion H+). Teori ini dapat menjelaskan reaksi asam-basa dalam pelarut lain yang tidak menggunakan air sebagai pelarut dan pada fase gas.
Reaksi: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-
- Spesi H2O (asam) mendonorkan proton ke NH3 (basa).
- Sisa asam bertindak sebagai basa konjugasi.
- Ion NH4+ dari basa telah menerima 1H+ sehingga jumlah H bertambah dan bertindak sebagai asam konjugasi.
Dengan demikian, spesi yang bersifat asam-basa adalah H2O-NH3.
· 0.0 (0)
Iklan
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke Forum
Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
