Perhatikan reaksi berikut: NH3 + H2O <=> NH4+ + OH- Menurut konsep bronsted-lowry, spesi yang bersifat asam-basa adalah

<p><strong><u>Jawaban yang benar adalah H</u>_<u>2</u><u>O-NH</u>_<u>3</u><u>.</u></strong></p><p>&nbsp;</p><p>Bronsted-Lowry mendefinisikan asam sebagai donor proton (ion H⁺) dan basa sebagai akseptor proton (ion H⁺). Teori ini dapat menjelaskan reaksi asam-basa dalam pelarut lain yang tidak menggunakan air sebagai pelarut dan pada fase gas.</p><p>&nbsp;</p><p>Reaksi: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH^-</p><ul><li>Spesi H₂O (asam) mendonorkan proton ke NH₃(basa).</li><li>Sisa asam bertindak sebagai basa konjugasi.</li><li>Ion NH₄⁺dari basa telah menerima 1H⁺ sehingga jumlah H bertambah dan bertindak sebagai asam konjugasi.</li></ul><p>Dengan demikian, spesi yang bersifat asam-basa adalah H₂O-NH_3.</p>