perhatikan kedua gambar larutan berikut! pernyataan yang benar mengenai kedua larutan tersebut adalah ... a. [H+] kedua larutan sama besar b. larutan HCOOH terionisas lebih banyak c. seluruh molekul NH4OH terioniasi dalam air d. kedua larutan tersebut memiliki pH yang sama e. larutan NH4OH mengubah lakmus biru menjadi merah

<p>Jawaban : B</p><p>&nbsp;</p><p>Senyawa basa lemah dapat dihitung besar konsentrasi ion OH- nya dengan rumus berikut.</p><p>[OH-] = √(Kb x M)</p><p>Senyawa asam lemah dapat dihitung besar konsentrasi ion H+ nya dengan rumus berikut.</p><p>[H+] = √(Ka x M)</p><p>&nbsp;</p><p>NH4OH tergolong ke dalam senyawa basa lemah (membirukan lakmus merah, terionisasi sebagian), sedangkan HCOOH tergolong ke dalam senyawa asam lemah (memerahkan lakmus biru, terionisasi sebagian).</p><p>&nbsp;</p><p>Larutan NH4OH 0,5 M, Kb = 1,8x10^-5</p><p>[OH-] = √(Kb x M)</p><p>[OH-] = √(1,8x10^-5 x 0,5 M)</p><p>[OH-] = √(9x10^-6)</p><p>[OH-] = 3x10^-3 M</p><p>pOH = 3 - log 3</p><p>pH = 11 + log 3</p><p>α = √(Kb / M)</p><p>α = √(1,8x10^-5 / 0,5 M)</p><p>α = 0,006 = 0,6%</p><p>&nbsp;</p><p>Larutan HCOOH 0,05 M, Kb = 1,8x10^-4</p><p>[H+] = √(Kb x M)</p><p>[H+] = √(1,8x10^-4 x 0,05 M)</p><p>[H+] = √(9x10^-6)</p><p>[H+] = 3x10^-3 M</p><p>pH = 3 - log 3</p><p>α = √(Ka / M)</p><p>α = √(1,8x10^-4 / 0,05 M)</p><p>α = 0,06 = 6%</p><p>&nbsp;</p><p>Jadi, pernyataan yang benar adalah larutan HCOOH terionisasi lebih banyak.</p>