Perhatikan elektrolisis larutan Cu(NO₃)₂ di bawah ini. Jika di katoda diperoleh tembaga sebesar 6,35 gram, maka volume gas yang dihasilkan di anoda (STP) adalah .... (massa molar Cu = 63,5 g mol⁻¹) A. 22,4 L B. 11,2 L C. 1,12 L D. 5,6 L E. 2,8 L

Question

Jawaban yang benar adalah C.

Menentukan mol (n) Cu

n = massa : Ar (atau Mr)

Keterangan :

n = mol

massa = massa zat

Ar = massa atom relatif

Mr = massa molekul relatif

n Cu = massa Cu : Ar Cu

= 6,35 gram : 63,5 gram/mol

= 0,1 mol

Langkah menuliskan reaksi elektrolisis :

• apabila elektroda bersifat reaktif, maka elektroda tersebut yang akan mengalami oksidasi

• apabila elektroda bersifat inert (C, Pt, Au), maka anion dari elektrolit yang akan mengalami oksidasi

4. Menyamakan jumlah elektron di katoda dan anoda dengan cara dikali silang

5. Menjumlahkan reaksi di katoda dan anoda

Menuliskan Reaksi Eelektrolisis

Cu(NO₃)₂ (aq) → Cu²⁺(aq) + 2 NO₃^-(aq)

Katoda (-) : Cu²⁺(aq) + 2e- → Cu (s)

Anoda (+) : 2 H₂O (l) → 4 H⁺ (aq) + O₂ (g) + 4e-

(Agar jumlah elektron sama, maka reaksi di katoda, semua koefisien dikali 2)

Katoda (-) : 2 Cu²⁺(aq) + 4e- → 2 Cu (s)

Anoda (+) : 2 H₂O (l) → 4 H⁺ (aq) + O₂ (g) + 4e-

Menentukan mol elektron (n e-)

n e- = (koefisien e- / koefisien Cu) x n Cu

= (4/2) x 0,1 mol

= 0,2 mol

Menentukan mol (n) O₂

n O₂ = (koefisien O₂ / koefisien e-) x n e-

= (1/4) x 0,2 mol

= 0,05 mol

Menentukan V STP O₂

V STP = n x 22,4 L/mol

V STP O₂ = n O₂ x 22,4 L/mol

= 0,05 mol x 22,4 L/mol

= 1,12 L

Jadi, V STP O₂ yang dihasilkan adalah 1,12 L.

Pertanyaan serupa