Perhatikan elektrolisis larutan Cu(NO₃)₂ di bawah ini. Jika di katoda diperoleh tembaga sebesar 6,35 gram, maka volume gas yang dihasilkan di anoda (STP) adalah .... (massa molar Cu = 63,5 g mol⁻¹) A. 22,4 L B. 11,2 L C. 1,12 L D. 5,6 L E. 2,8 L

<p>Jawaban yang benar adalah C.</p><p>&nbsp;</p><p>Menentukan mol (n) Cu</p><p><strong>n = massa : Ar (atau Mr)</strong></p><p>&nbsp;</p><p>Keterangan :</p><p>n = mol</p><p>massa = massa zat</p><p>Ar = massa atom relatif</p><p>Mr = massa molekul relatif</p><p>&nbsp;</p><p>n Cu = massa Cu : Ar Cu</p><p>= 6,35 gram : 63,5 gram/mol</p><p>= 0,1 mol</p><p>&nbsp;</p><p>Langkah menuliskan reaksi elektrolisis :</p><ol><li>Menguraikan larutan/lelehan elektrolit menjadi ion-ion penyusun</li><li>Reaksi &nbsp;reduksi di katoda tergantung dari jenis kation</li><li>Reaksi oksidasi di anoda tergantung dari jenis elektroda</li></ol><p>•&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; apabila elektroda bersifat reaktif, maka elektroda tersebut yang akan mengalami oksidasi</p><p>•&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; apabila elektroda bersifat inert (C, Pt, Au), maka anion dari elektrolit yang akan mengalami oksidasi</p><p>4. Menyamakan jumlah elektron di katoda dan anoda dengan cara dikali silang</p><p>5. Menjumlahkan reaksi di katoda dan anoda</p><p>&nbsp;</p><p>Menuliskan Reaksi Eelektrolisis</p><p>Cu(NO₃)₂ (aq) &nbsp;→ &nbsp;Cu²⁺(aq) &nbsp;+ 2 NO₃^-(aq)&nbsp;</p><p>Katoda (-) : &nbsp;Cu²⁺(aq) &nbsp;+ 2e- &nbsp; → Cu (s)&nbsp;</p><p>Anoda (+) : &nbsp;2 H₂O (l) → 4 H⁺&nbsp;(aq) + O₂ (g) + 4e-</p><p>(Agar jumlah elektron sama, maka reaksi di katoda, &nbsp;semua koefisien dikali 2)</p><p>&nbsp;</p><p>Katoda (-) : &nbsp;2 Cu²⁺(aq) &nbsp;+ 4e- &nbsp; → 2 Cu (s)&nbsp;</p><p>Anoda (+) : &nbsp;2 H₂O (l) → 4 H⁺&nbsp;(aq) + O₂ (g) + 4e-</p><p>&nbsp;</p><p>Menentukan mol elektron (n e-)&nbsp;</p><p><strong>n e- = (koefisien e- / koefisien Cu) x n Cu</strong></p><p>= (4/2) x 0,1 mol</p><p>= 0,2 mol</p><p>&nbsp;</p><p>Menentukan mol (n) &nbsp;O₂&nbsp;</p><p><strong>n &nbsp;O₂ = (koefisien O₂ &nbsp;/ koefisien e-) x n e-</strong></p><p>= (1/4) x 0,2 mol</p><p>= 0,05 mol</p><p>&nbsp;</p><p>Menentukan V STP &nbsp;O₂&nbsp;</p><p><strong>V STP = n x 22,4 L/mol</strong></p><p>V STP &nbsp; &nbsp;O₂ &nbsp;= n &nbsp; O₂ x 22,4 L/mol</p><p>= 0,05 mol x 22,4 L/mol</p><p>= 1,12 L</p><p>&nbsp;</p><p>Jadi, &nbsp;V STP &nbsp;O₂ &nbsp;yang dihasilkan adalah &nbsp;1,12 L.</p><p>&nbsp;</p>