Rizky E
23 Oktober 2023 12:17
Iklan
Rizky E
23 Oktober 2023 12:17
Pertanyaan
Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb
Habis dalam
00
:
07
:
47
:
34
1
1
Iklan
Vincent M
Community
24 Oktober 2023 16:18
Untuk menghitung perubahan entalpi (ΔH) dalam reaksi:
2 C₂H₆ + 7 O₂ → 4 CO₂ + 6 H₂O
Kita perlu menghitung jumlah energi ikatan di reaktan dan produk, kemudian mengurangkan jumlah energi ikatan di reaktan dari jumlah energi ikatan di produk.
Energi ikatan yang diberikan dalam kilojoule per mol:
Sekarang, kita dapat menghitung jumlah energi ikatan di reaktan dan produk:
Jumlah energi ikatan di reaktan (2 C₂H₆ + 7 O₂): = (4 ikatan C-C + 12 ikatan C-H) + (7 ikatan O=O) = (4 × 347 kJ/mol + 12 × 415 kJ/mol) + (7 × 495 kJ/mol) = (1388 kJ + 4980 kJ) + (3465 kJ) = 9833 kJ
Jumlah energi ikatan di produk (4 CO₂ + 6 H₂O): = (8 ikatan C=O + 6 ikatan O-H) = (8 × 799 kJ/mol + 6 × 462 kJ/mol) = (6392 kJ + 2772 kJ) = 9164 kJ
Selanjutnya, kita dapat menghitung perubahan entalpi (ΔH) dalam reaksi dengan mengurangkan jumlah energi ikatan di reaktan dari jumlah energi ikatan di produk:
ΔH = Jumlah energi ikatan di produk - Jumlah energi ikatan di reaktan ΔH = 9164 kJ - 9833 kJ ΔH = -669 kJ
Jadi, besarnya perubahan entalpi (ΔH) untuk reaksi yang diberikan adalah -669 kJ/mol. Perhatikan bahwa nilai negatif menunjukkan bahwa reaksi ini merupakan reaksi eksotermik, yang melepaskan energi ke lingkungan.
· 0.0 (0)
Iklan
Tanya ke Forum
Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!