Rizky E

23 Oktober 2023 12:17

Iklan

Rizky E

23 Oktober 2023 12:17

Pertanyaan

Perhatikan data energi ikatan berikut C-C = 347 kj/mol C-H = 415 kj/mol O-H = 462 kj/mol O-O = 495 kj/mol C-O = 799 kj/mol Besarnya delta H untuk reaksi 2C2H6 + 7O2 4CO2 + 6 H2O adalah

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

01

:

05

:

10

:

24

Klaim

8

1


Iklan

Vincent M

Community

24 Oktober 2023 16:18

<p>Untuk menghitung perubahan entalpi (ΔH) dalam reaksi:</p><p>2 C₂H₆ + 7 O₂ → 4 CO₂ + 6 H₂O</p><p>Kita perlu menghitung jumlah energi ikatan di reaktan dan produk, kemudian mengurangkan jumlah energi ikatan di reaktan dari jumlah energi ikatan di produk.</p><p>Energi ikatan yang diberikan dalam kilojoule per mol:</p><ul><li>C-C = 347 kJ/mol (ikatan dalam etana, C₂H₆)</li><li>C-H = 415 kJ/mol (ikatan dalam etana, C₂H₆)</li><li>O-H = 462 kJ/mol (ikatan dalam air, H₂O)</li><li>O=O = 495 kJ/mol (ikatan dalam oksigen molekuler, O₂)</li><li>C-O = 799 kJ/mol (ikatan dalam karbon dioksida, CO₂)</li></ul><p>Sekarang, kita dapat menghitung jumlah energi ikatan di reaktan dan produk:</p><p>Jumlah energi ikatan di reaktan (2 C₂H₆ + 7 O₂): = (4 ikatan C-C + 12 ikatan C-H) + (7 ikatan O=O) = (4 × 347 kJ/mol + 12 × 415 kJ/mol) + (7 × 495 kJ/mol) = (1388 kJ + 4980 kJ) + (3465 kJ) = 9833 kJ</p><p>Jumlah energi ikatan di produk (4 CO₂ + 6 H₂O): = (8 ikatan C=O + 6 ikatan O-H) = (8 × 799 kJ/mol + 6 × 462 kJ/mol) = (6392 kJ + 2772 kJ) = 9164 kJ</p><p>Selanjutnya, kita dapat menghitung perubahan entalpi (ΔH) dalam reaksi dengan mengurangkan jumlah energi ikatan di reaktan dari jumlah energi ikatan di produk:</p><p>ΔH = Jumlah energi ikatan di produk - Jumlah energi ikatan di reaktan ΔH = 9164 kJ - 9833 kJ ΔH = -669 kJ</p><p>Jadi, besarnya perubahan entalpi (ΔH) untuk reaksi yang diberikan adalah -669 kJ/mol. Perhatikan bahwa nilai negatif menunjukkan bahwa reaksi ini merupakan reaksi eksotermik, yang melepaskan energi ke lingkungan.</p><p>&nbsp;</p><p><br>&nbsp;</p>

Untuk menghitung perubahan entalpi (ΔH) dalam reaksi:

2 C₂H₆ + 7 O₂ → 4 CO₂ + 6 H₂O

Kita perlu menghitung jumlah energi ikatan di reaktan dan produk, kemudian mengurangkan jumlah energi ikatan di reaktan dari jumlah energi ikatan di produk.

Energi ikatan yang diberikan dalam kilojoule per mol:

  • C-C = 347 kJ/mol (ikatan dalam etana, C₂H₆)
  • C-H = 415 kJ/mol (ikatan dalam etana, C₂H₆)
  • O-H = 462 kJ/mol (ikatan dalam air, H₂O)
  • O=O = 495 kJ/mol (ikatan dalam oksigen molekuler, O₂)
  • C-O = 799 kJ/mol (ikatan dalam karbon dioksida, CO₂)

Sekarang, kita dapat menghitung jumlah energi ikatan di reaktan dan produk:

Jumlah energi ikatan di reaktan (2 C₂H₆ + 7 O₂): = (4 ikatan C-C + 12 ikatan C-H) + (7 ikatan O=O) = (4 × 347 kJ/mol + 12 × 415 kJ/mol) + (7 × 495 kJ/mol) = (1388 kJ + 4980 kJ) + (3465 kJ) = 9833 kJ

Jumlah energi ikatan di produk (4 CO₂ + 6 H₂O): = (8 ikatan C=O + 6 ikatan O-H) = (8 × 799 kJ/mol + 6 × 462 kJ/mol) = (6392 kJ + 2772 kJ) = 9164 kJ

Selanjutnya, kita dapat menghitung perubahan entalpi (ΔH) dalam reaksi dengan mengurangkan jumlah energi ikatan di reaktan dari jumlah energi ikatan di produk:

ΔH = Jumlah energi ikatan di produk - Jumlah energi ikatan di reaktan ΔH = 9164 kJ - 9833 kJ ΔH = -669 kJ

Jadi, besarnya perubahan entalpi (ΔH) untuk reaksi yang diberikan adalah -669 kJ/mol. Perhatikan bahwa nilai negatif menunjukkan bahwa reaksi ini merupakan reaksi eksotermik, yang melepaskan energi ke lingkungan.

 


 


Iklan

Mau jawaban yang terverifikasi?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Iklan