Perhatikan data energi ikatan berikut C-C = 347 kj/mol C-H = 415 kj/mol O-H = 462 kj/mol O-O = 495 kj/mol C-O = 799 kj/mol Besarnya delta H untuk reaksi 2C2H6 + 7O2 4CO2 + 6 H2O adalah

<p>Untuk menghitung perubahan entalpi (ΔH) dalam reaksi:</p><p>2 C₂H₆ + 7 O₂ → 4 CO₂ + 6 H₂O</p><p>Kita perlu menghitung jumlah energi ikatan di reaktan dan produk, kemudian mengurangkan jumlah energi ikatan di reaktan dari jumlah energi ikatan di produk.</p><p>Energi ikatan yang diberikan dalam kilojoule per mol:</p><ul><li>C-C = 347 kJ/mol (ikatan dalam etana, C₂H₆)</li><li>C-H = 415 kJ/mol (ikatan dalam etana, C₂H₆)</li><li>O-H = 462 kJ/mol (ikatan dalam air, H₂O)</li><li>O=O = 495 kJ/mol (ikatan dalam oksigen molekuler, O₂)</li><li>C-O = 799 kJ/mol (ikatan dalam karbon dioksida, CO₂)</li></ul><p>Sekarang, kita dapat menghitung jumlah energi ikatan di reaktan dan produk:</p><p>Jumlah energi ikatan di reaktan (2 C₂H₆ + 7 O₂): = (4 ikatan C-C + 12 ikatan C-H) + (7 ikatan O=O) = (4 × 347 kJ/mol + 12 × 415 kJ/mol) + (7 × 495 kJ/mol) = (1388 kJ + 4980 kJ) + (3465 kJ) = 9833 kJ</p><p>Jumlah energi ikatan di produk (4 CO₂ + 6 H₂O): = (8 ikatan C=O + 6 ikatan O-H) = (8 × 799 kJ/mol + 6 × 462 kJ/mol) = (6392 kJ + 2772 kJ) = 9164 kJ</p><p>Selanjutnya, kita dapat menghitung perubahan entalpi (ΔH) dalam reaksi dengan mengurangkan jumlah energi ikatan di reaktan dari jumlah energi ikatan di produk:</p><p>ΔH = Jumlah energi ikatan di produk - Jumlah energi ikatan di reaktan ΔH = 9164 kJ - 9833 kJ ΔH = -669 kJ</p><p>Jadi, besarnya perubahan entalpi (ΔH) untuk reaksi yang diberikan adalah -669 kJ/mol. Perhatikan bahwa nilai negatif menunjukkan bahwa reaksi ini merupakan reaksi eksotermik, yang melepaskan energi ke lingkungan.</p><p>&nbsp;</p><p><br>&nbsp;</p>