Pengenceran

<p>Penyelesaian:</p><p>1. <strong>Pahami stoikiometri</strong></p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp;Kalsium klorida (CaCl₂) terurai dalam air sebagai berikut: CaCl₂(aq) → Ca²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq) Ini berarti untuk setiap 1 mol CaCl₂, ada 2 mol ion Cl⁻.</p><p>2. <strong>Hitung konsentrasi awal Cl⁻ dalam larutan CaCl₂ 0,15 M:&nbsp;</strong></p><p>[Cl⁻] awal = 2 * [CaCl₂] = 2 * 0,15 M = 0,30 M</p><p><strong>3. Gunakan rumus pengenceran (M₁V₁ = M₂V₂):</strong></p><p>Kita memiliki konsentrasi Cl⁻ awal (M₁) dan volume awal (V₁). Kita ingin mencari volume baru (V₂) untuk mencapai konsentrasi Cl⁻ akhir yang diinginkan (M₂).</p><ul><li>M₁ = 0,30 M (konsentrasi [Cl⁻] awal)</li><li>V₁ = 250 mL (volume awal larutan CaCl₂)</li><li>M₂ = 0,10 M (konsentrasi [Cl⁻] akhir yang diinginkan)</li><li>V₂ = ? (volume akhir setelah pengenceran)</li></ul><p>(0,30 M) * (250 mL) = (0,10 M) * V₂</p><p>&nbsp;</p><p><strong>4. Selesaikan untuk V₂:</strong></p><p>V₂ = (0,30 M * 250 mL) /<strong> </strong>0,10 M</p><p>V₂ = 75 mL / 0,10 M</p><p>V₂ = 750 mL</p><p>&nbsp;</p><p>250 mL larutan CaCl₂ 0,15 M harus diencerkan sampai <strong>750 mL</strong>. untuk mendapatkan konsentrasi Cl⁻ sebesar 0,10 M.&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>Oleh karena itu, pilihan yang benar adalah<strong> (B) 750 mL</strong></p><p>&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>&nbsp;</p>