Dzidni S
03 Juni 2025 07:16
Iklan
Dzidni S
03 Juni 2025 07:16
Pertanyaan
Pengenceran
Pengenceran
1
3
Iklan
J. Siregar
04 Juni 2025 04:50
<p>Jawaban yang benar adalah B. 750</p><p> </p><p>Pengenceran : proses penurunan konsentrasi larutan tetapi jumlah zat (mol) tetap.</p><p>V1.M1 = V2.M2</p><p>CaCl2 => Ca2+ + 2Cl-</p><p>[Cl-] = 2 x [CaCl2]</p><p>= 2 x 0,15 M</p><p>= 0,30 M</p><p> </p><p>Untuk [Cl-] :</p><p>M1 = 0,30 M</p><p>V1 = 250 mL</p><p>M2 = 0,10 M</p><p>V2 = ...?</p><p> </p><p>V1.M1 = V2.M2</p><p>250 mL x 0,30 M = V2 x 0,10 M</p><p>V2 = 750 mL</p>
Jawaban yang benar adalah B. 750
Pengenceran : proses penurunan konsentrasi larutan tetapi jumlah zat (mol) tetap.
V1.M1 = V2.M2
CaCl2 => Ca2+ + 2Cl-
[Cl-] = 2 x [CaCl2]
= 2 x 0,15 M
= 0,30 M
Untuk [Cl-] :
M1 = 0,30 M
V1 = 250 mL
M2 = 0,10 M
V2 = ...?
V1.M1 = V2.M2
250 mL x 0,30 M = V2 x 0,10 M
V2 = 750 mL
· 0.0 (0)
Iklan
Khansa A
26 Juni 2025 06:02
<p>Penyelesaian:</p><p>1. <strong>Pahami stoikiometri</strong></p><p> Kalsium klorida (CaCl₂) terurai dalam air sebagai berikut: CaCl₂(aq) → Ca²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq) Ini berarti untuk setiap 1 mol CaCl₂, ada 2 mol ion Cl⁻.</p><p>2. <strong>Hitung konsentrasi awal Cl⁻ dalam larutan CaCl₂ 0,15 M: </strong></p><p>[Cl⁻] awal = 2 * [CaCl₂] = 2 * 0,15 M = 0,30 M</p><p><strong>3. Gunakan rumus pengenceran (M₁V₁ = M₂V₂):</strong></p><p>Kita memiliki konsentrasi Cl⁻ awal (M₁) dan volume awal (V₁). Kita ingin mencari volume baru (V₂) untuk mencapai konsentrasi Cl⁻ akhir yang diinginkan (M₂).</p><ul><li>M₁ = 0,30 M (konsentrasi [Cl⁻] awal)</li><li>V₁ = 250 mL (volume awal larutan CaCl₂)</li><li>M₂ = 0,10 M (konsentrasi [Cl⁻] akhir yang diinginkan)</li><li>V₂ = ? (volume akhir setelah pengenceran)</li></ul><p>(0,30 M) * (250 mL) = (0,10 M) * V₂</p><p> </p><p><strong>4. Selesaikan untuk V₂:</strong></p><p>V₂ = (0,30 M * 250 mL) /<strong> </strong>0,10 M</p><p>V₂ = 75 mL / 0,10 M</p><p>V₂ = 750 mL</p><p> </p><p>250 mL larutan CaCl₂ 0,15 M harus diencerkan sampai <strong>750 mL</strong>. untuk mendapatkan konsentrasi Cl⁻ sebesar 0,10 M. </p><p> </p><p>Oleh karena itu, pilihan yang benar adalah<strong> (B) 750 mL</strong></p><p> </p><p> </p><p> </p>
Penyelesaian:
1. Pahami stoikiometri
Kalsium klorida (CaCl₂) terurai dalam air sebagai berikut: CaCl₂(aq) → Ca²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq) Ini berarti untuk setiap 1 mol CaCl₂, ada 2 mol ion Cl⁻.
2. Hitung konsentrasi awal Cl⁻ dalam larutan CaCl₂ 0,15 M:
[Cl⁻] awal = 2 * [CaCl₂] = 2 * 0,15 M = 0,30 M
3. Gunakan rumus pengenceran (M₁V₁ = M₂V₂):
Kita memiliki konsentrasi Cl⁻ awal (M₁) dan volume awal (V₁). Kita ingin mencari volume baru (V₂) untuk mencapai konsentrasi Cl⁻ akhir yang diinginkan (M₂).
- M₁ = 0,30 M (konsentrasi [Cl⁻] awal)
- V₁ = 250 mL (volume awal larutan CaCl₂)
- M₂ = 0,10 M (konsentrasi [Cl⁻] akhir yang diinginkan)
- V₂ = ? (volume akhir setelah pengenceran)
(0,30 M) * (250 mL) = (0,10 M) * V₂
4. Selesaikan untuk V₂:
V₂ = (0,30 M * 250 mL) / 0,10 M
V₂ = 75 mL / 0,10 M
V₂ = 750 mL
250 mL larutan CaCl₂ 0,15 M harus diencerkan sampai 750 mL. untuk mendapatkan konsentrasi Cl⁻ sebesar 0,10 M.
Oleh karena itu, pilihan yang benar adalah (B) 750 mL
· 5.0 (1)
YayaaaChan Y
12 Juli 2025 15:19
<p>Jadi:</p><p>Molaritas CaCl₂ awal (M₁) = 0,15 M</p><p>Maka, [Cl⁻] awal = 2 × 0,15 = 0,30 M</p><p>V₁ (volume awal) = 250 mL</p><p>[Cl⁻] akhir (M₂) = 0,10 M</p><p>Ditanya: V₂ (volume akhir) = ?</p><p>Rumus:</p><p>M1.V1 = M2.V2</p><p>0.30M × 250ml = 0.10M × V2</p><p>V2 = 750ml</p>
Jadi:
Molaritas CaCl₂ awal (M₁) = 0,15 M
Maka, [Cl⁻] awal = 2 × 0,15 = 0,30 M
V₁ (volume awal) = 250 mL
[Cl⁻] akhir (M₂) = 0,10 M
Ditanya: V₂ (volume akhir) = ?
Rumus:
M1.V1 = M2.V2
0.30M × 250ml = 0.10M × V2
V2 = 750ml
· 0.0 (0)
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
