peb dan pei XeO4

Hi Charyza, Jawabannya adalah PEI (X) = 4 dan PEB (E) = 2. 1. Teori tolakan antar pasangan elektron (VSEPR, Valence Shell Elektron Pair Repulsion) merupakan teori yang membicarakan gagasan bahwa elektron-elektron akan saling menolak satu dengan yang lain dan elektron-elektron tersebut akan menempati posisi sejauh mungkin satu dengan yang lain 2. Teori VSEPR banyak menjelaskan tentang bentuk dan struktur molekul, tetapi tidak semua hal tentang molekul dapat dijelaskan dengan Teori VSEPR 3. AXnEm A: melambangkan atom pusat suatu molekul X: melambangkan ligan atau atom yang terikat oleh atom pusat. Misalnya AX4 bisa melambangkan CH4 maupun CCl4 n : jumlah X E : melambangkan pasangan elektron nonikat m : jumlah E Langkah-langkah menentukan PEI dan PEB XeF4 : 1) Menentukan konfigurasi elektron dan elektron valensi Xe : 54Xe : 2 8 18 18 8 (elektron valensi Xe = 8) 2) Menentukan PEI dan PEB Menentukan jumlah PEB : E = (EV - X) / 2 EV = elektron valensi atom pusat (A) = Xe PEI (X) = 4 E = (8 - 4) / 2 E = 4 / 2 = 2 E = PEB = 2 Jadi PEI (X) = 4 dan PEB (E) = 2.