pada temperatur 0 derajat Celsius dan tekanan 101,325 KPA udara memiliki komposisi Gas Gas sebagai berikut N2 74, 7% O2 22,9% air 1,3% H2O 1% CO2 0% Tentukan massa jenis udara jika dianggap gas tersebut bersifat ideal​

Halo Bintang, jawaban yang benar yaitu massa jenis udara adalah 1,29 gram/L. Biar lebih paham, silahkan simak pembahasan berikut ya 😊. Massa jenis (ρ) menyatakan perbandingan massa suatu zat dengan volumenya. Massa jenis suatu zat akan berbeda pada tekanan dan suhu yang berbeda. Massa jenis udara dapat ditentukan berdasarkan persamaan gas ideal sebagai berikut P V = n R T atau P V = massa/Mr . R T Maka didapatkan persamaan massa jenis sebagai berikut ρ = P . Mr / R . T Keterangan: P = tekanan (atm) V = volume (L) R = Tetapan gas ideal (0,082 L atm/mol K) T = suhu mutlak (K) ρ = massa jenis (gram/L) Pada soal diketahui: Suhu (T) = 0⁰C = 273 K Tekanan (P) = 101,325 kPa setara dengan 1 atm Komposisi udara N₂ 74,7%, O₂ 22,9%, H₂O 1,3%, CO₂ 1%. 1. Tentukan Massa molekul (Mr) campuran udara Pada tabel periodik diketahui massa atom relatif (Ar) zat sebagai berikut Ar N = 14 Ar O = 16 Ar H = 1 Ar C = 12 Massa molekul N₂ Mr N₂ = Ar N + Ar N Mr N₂ = 14 + 14 = 28 gram/mol Massa molekul O₂ Mr O₂ = Ar O + Ar O Mr O₂ = 16 + 16 = 32 gram/mol Massa molekul H₂O Mr H₂O = 2 Ar H + Ar O Mr H₂O = 2(1) + 16 = 18 gram/mol Massa molekul CO₂ Mr CO₂ = Ar C + 2 Ar O Mr CO₂ = 12 + 2(16) = 44 gram/mol Mr udara = 74,7% Mr N₂ + 22,9% Mr O₂ + 1,3% Mr H₂O + 1% Mr CO₂ Mr udara = 74,7%(28) + 22,9%(32) + 1,3%(18) + 1% (44) Mr udara = 20,91 + 7,33 + 0,23 + 0,44 Mr udara = 28,91 gram/mol 2. Tentukan massa jenis udara ρ = P . Mr / R . T ρ = (1 atm . 28,91 gram mol⁻¹) / (0,082 L atm mol⁻¹ K⁻¹ . 273 K) ρ = 18,46 gram / 22,38 L ρ = 1,29 gram/L Jadi, massa jenis udara adalah 1,29 gram/L. Terimakasih sudah bertanya di roboguru, semoga dapat memahami penjelasan di atas ya. Semangat belajar!