Pada tekanan dan temperatur tertentu dalam tabung tertutup 5 L, terjadi sistem kesetimbangan berikut. N02(g) + CO(g) ---> NO(g) + C02(g) Konsentrasi masing-masing gas dalam kesetimbangan adalah 0,4 M. Bila ke dalam tabung tersebut ditambahkan gas NO dan C02 masing-masing sebanyak 3 mol, maka konsentrasi CO(g) dalam kesetimbangan yang baru adalah .... A. 0,70 M B. 0,60 M C. 0,30 M D. 0,20 M E. 0,10 M

D.0‚20 M Penjelasan: Untuk menentukan konsentrasi CO(g) dalam kesetimbangan yang baru setelah menambahkan gas NO dan CO2, kita harus mempertimbangkan perubahan dalam reaksi kesetimbangan. Dalam reaksi: N2O2(g) + CO(g) ⇌ NO(g) + CO2(g) Kita tahu bahwa dalam kesetimbangan awal, konsentrasi CO(g) adalah 0,4 M. Kemudian, kita menambahkan 3 mol gas CO dan 3 mol gas NO ke dalam sistem. Ini akan mengakibatkan perubahan konsentrasi sebagai berikut: Δ[CO(g)] = -3 mol (karena CO(g) berkurang 3 mol) Δ[NO(g)] = +3 mol (karena NO(g) bertambah 3 mol) Sekarang kita perlu mempertimbangkan perubahan ini dalam konsentrasi awal. Dalam kesetimbangan baru, konsentrasi CO(g) akan menjadi: [CO(g)]baru = [CO(g)]awal + Δ[CO(g)] [CO(g)]baru = 0,4 M - 3 mol / 5 L [CO(g)]baru = 0,4 M - 0,6 M [CO(g)]baru = -0,2 M Namun, konsentrasi tidak bisa negatif dalam konteks ini. Oleh karena itu, konsentrasi CO(g) dalam kesetimbangan yang baru adalah 0 M. Jadi, jawaban yang benar adalah D. 0,20 M (0 M dalam konteks kesetimbangan gas).