Pada reaksi penyepuhan kunci besi dengan logam emas diperlukan arus listrik 0,03 Faraday, pada katode terjadi reaksi Au+ 3e→ Au, maka berapa massa logam emas yang melapisi kunci besi tersebut? (Ar Au 197 g.mol).

Jawaban yang benar adalah 1,97 gram. Pada proses penyepuhan kunci berlaku juga proses elektrolisis. Logam emas melapisi kunci yang terbuat dari logam besi. Ingat kembali, dalam hukum Faraday berlaku persamaan berikut. 1 F = 1 mol elektron mol zat = massa/massa molar massa zat = mol × massa molar Katoda : Au3+ + 3e- ---> Au Muatan listrik yang digunakan adalah 0,03 Faraday. F = 0,03 F sehingga jumlah elektron = 0,03 mol. Mol Au = ⅓ × mol elektron = ⅓ × 0,03 mol = 0,01 mol Massa Au = mol × massa molar = 0,01 mol × 197 g/mol = 1,97 gram Jadi, massa emas yang melapisi besi sebanyak 1,97 gram.