Siti Q

17 Oktober 2023 06:58

Iklan

Siti Q

17 Oktober 2023 06:58

Pertanyaan

Pada reaksi penyepuhan kunci besi dengan logam emas diperlukan arus listrik 0,03 Faraday, pada katode terjadi reaksi Au+ 3e→ Au, maka berapa massa logam emas yang melapisi kunci besi tersebut? (Ar Au 197 g.mol).

Pada reaksi penyepuhan kunci besi dengan logam emas diperlukan arus listrik 0,03 Faraday, pada katode terjadi reaksi Au+ 3e→ Au, maka berapa massa logam emas yang melapisi kunci besi tersebut? (Ar Au 197 g.mol).

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

00

:

06

:

30

:

16

Klaim

2

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

J. Siregar

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

17 Oktober 2023 14:28

Jawaban terverifikasi

Jawaban yang benar adalah 1,97 gram. Pada proses penyepuhan kunci berlaku juga proses elektrolisis. Logam emas melapisi kunci yang terbuat dari logam besi. Ingat kembali, dalam hukum Faraday berlaku persamaan berikut. 1 F = 1 mol elektron mol zat = massa/massa molar massa zat = mol × massa molar Katoda : Au3+ + 3e- ---> Au Muatan listrik yang digunakan adalah 0,03 Faraday. F = 0,03 F sehingga jumlah elektron = 0,03 mol. Mol Au = ⅓ × mol elektron = ⅓ × 0,03 mol = 0,01 mol Massa Au = mol × massa molar = 0,01 mol × 197 g/mol = 1,97 gram Jadi, massa emas yang melapisi besi sebanyak 1,97 gram.


Iklan

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

Tulislah nama yang benar untuk senyawa di bawah ini menggunakan Sistem Yunani dan Bilangan Oksidasi! (j)PCI5

285

5.0

Jawaban terverifikasi