Pada reaksi penguraian 49 gram kalium klorat menjadi kalium klorida dan oksigen. Tentukan berapa gram kalium klorida dan oksigen yang terbentuk, dan tentukan volume oksigen jika diukur pada keadaan standar. Tentukan pula volume oksigen jika diukur pada keadaan di mana 2,8 gram gas nitrogen mempunyai volume 100 mililiter! Diketahui: A, K = 39; A, Cl = 35,5; A, 0 = 16; A, N = 14.

Memahami Soal Soal ini meminta kita untuk menghitung beberapa hal terkait reaksi penguraian kalium klorat (KClO₃). Kita diminta untuk mencari: * Massa kalium klorida (KCl) yang terbentuk: Berapa gram KCl yang dihasilkan dari penguraian 49 gram KClO₃? * Massa oksigen (O₂) yang terbentuk: Berapa gram O₂ yang dihasilkan dari penguraian 49 gram KClO₃? * Volume oksigen pada keadaan standar: Berapa liter O₂ yang dihasilkan pada suhu 0°C dan tekanan 1 atm? * Volume oksigen pada kondisi tertentu: Berapa liter O₂ yang dihasilkan jika 2,8 gram nitrogen (N₂) memiliki volume 100 mL pada kondisi yang sama? Penyelesaian 1. Menuliskan Persamaan Reaksi Pertama, kita tuliskan persamaan reaksi penguraian kalium klorat: 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ Persamaan ini menunjukkan bahwa 2 mol KClO₃ akan terurai menjadi 2 mol KCl dan 3 mol O₂. 2. Menghitung Mol KClO₃ Kita hitung mol KClO₃ yang bereaksi: * Massa molar KClO₃ = 39 + 35,5 + (3 × 16) = 122,5 g/mol * Mol KClO₃ = massa / massa molar = 49 g / 122,5 g/mol ≈ 0,4 mol 3. Menghitung Mol KCl dan O₂ yang Terbentuk Berdasarkan perbandingan koefisien pada persamaan reaksi: * Mol KCl yang terbentuk = 0,4 mol KClO₃ × (2 mol KCl / 2 mol KClO₃) = 0,4 mol KCl * Mol O₂ yang terbentuk = 0,4 mol KClO₃ × (3 mol O₂ / 2 mol KClO₃) = 0,6 mol O₂ 4. Menghitung Massa KCl dan O₂ * Massa molar KCl = 39 + 35,5 = 74,5 g/mol * Massa KCl = mol KCl × massa molar KCl = 0,4 mol × 74,5 g/mol ≈ 29,8 g * Massa molar O₂ = 2 × 16 = 32 g/mol * Massa O₂ = mol O₂ × massa molar O₂ = 0,6 mol × 32 g/mol = 19,2 g 5. Menghitung Volume O₂ pada Keadaan Standar Pada keadaan standar (STP), 1 mol gas menempati volume 22,4 L. * Volume O₂ pada STP = mol O₂ × 22,4 L/mol = 0,6 mol × 22,4 L/mol ≈ 13,44 L 6. Menghitung Volume O₂ pada Kondisi Tertentu Untuk soal ini, kita perlu menggunakan konsep perbandingan volume gas pada suhu dan tekanan yang sama (Hukum Avogadro). * Mol N₂ = massa N₂ / massa molar N₂ = 2,8 g / 28 g/mol = 0,1 mol * Perbandingan mol O₂ dan N₂ = 0,6 mol / 0,1 mol = 6 * Jadi, volume O₂ pada kondisi tersebut adalah 6 kali volume N₂, yaitu 6 × 100 mL = 600 mL atau 0,6 L. Kesimpulan Jadi, dari penguraian 49 gram KClO₃ akan dihasilkan: * 29,8 gram KCl * 19,2 gram O₂ * 13,44 L O₂ pada keadaan standar * 0,6 L O₂ pada kondisi di mana 2,8 gram N₂ memiliki volume 100 mL Catatan: * Pastikan kamu memahami setiap langkah perhitungan dan konsep yang digunakan. * Untuk soal-soal yang lebih kompleks, kamu mungkin perlu menggunakan konsep-konsep lain seperti hukum gas ideal atau stoikiometri. Semoga penjelasan ini bermanfaat!