Pada reaksi MnO2+2H2S0O4+2NaCl -> MnSO4+Na2SO4+2H2O+Cl2, yang berperan sebagai reduktor..

<p>Jawaban yang benar adalah NaCl.</p><p>&nbsp;</p><p>Pembahasan:</p><p>Konsep yang digunakan adalah reaksi redoks. Reaksi redoks berdasarkan perubahan bilangan oksidasi (biloks). Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi:</p><ul><li><strong>Reduksi </strong>adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi. <strong>Reduktor</strong> adalah zat yang mereduksi zat lain dalam reaksi redoks atau zat yang mengalami oksidasi.</li><li><strong>Oksidasi</strong> adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi. <strong>Oksidator</strong> adalah zat yang mengoksidasi zat lain dalam reaksi redoks atau zat yang mengalami reaksi reduksi.</li></ul><p>&nbsp;</p><p>Berdasarkan penjelasan di atas, analisis masing-masing spesi dalam reaksi.</p><p>MnO₂ + 2 H₂SO₄ + 2 NaCl ---&gt; MnSO₄ + Na₂SO₄ + 2 H₂O + Cl₂</p><p>&nbsp;</p><p>(i) Unsur Mn</p><p>a. 1 x biloks Mn + 2 x biloks O = 0</p><p>1 x biloks Mn + 2 x (-2) = 0</p><p>1 x biloks Mn + (-4) = 0</p><p>biloks Mn = +4.</p><p>b. MnSO₄ diuraikan menjadi Mn²⁺ dan SO₄^2-, sehingga biloks unsur Mn adalah +2.</p><p>Terlihat bahwa unsur Mn mengalami reduksi, sehingga MnO₂ merupakan oksidator.</p><p>&nbsp;</p><p>(ii) Unsur Cl</p><p>a. Dalam NaCl biloks Cl = -1, karena jika diuraikan menjadi Na⁺ dan Cl^-.</p><p>b. Dalam Cl₂ biloks Cl = 0 (unsur bebas).</p><p>Terlihat bahwa unsur Cl mengalami oksidasi dari -1 menjadi 0, sehingga NaCl merupakan reduktor.</p><p>&nbsp;</p><p>Jadi, spesi yang berperan sebagai reduktor adalah NaCl.</p>