pada persamaan di atas, nilai x adalah...... A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5

<p>Untuk menentukan nilai x, dapat melalui penyetaraan reaksi redoks metode setengah reaksi.</p><p>&nbsp;</p><p><strong>Reaksi yang diberikan:</strong></p><p>Cr₂O₇²⁻ + Fe²⁺ → xCr³⁺ + Fe³⁺</p><p>Reaksi reduksi: Cr₂O₇²⁻ → Cr³⁺</p><p>Reaksi oksidasi: Fe²⁺ → Fe³⁺</p><p><strong>&nbsp;</strong></p><p><strong>Penyetaraan atom selain H dan O:</strong></p><p>Reaksi reduksi: Cr₂O₇²⁻ → 2Cr³⁺</p><p>Reaksi oksidasi: Fe²⁺ → Fe³⁺</p><p><strong>&nbsp;</strong></p><p><strong>Penyetaraan atom O dengan menambahkan molekul H₂O:</strong></p><p>Reaksi reduksi: Cr₂O₇²⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O</p><p>Reaksi oksidasi: Fe²⁺ → Fe³⁺</p><p><strong>&nbsp;</strong></p><p><strong>Penyetaraan atom H dengan menambahkan ion H⁺ (karena suasana asam):</strong></p><p>Reaksi reduksi: 14H⁺ + Cr₂O₇²⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O</p><p>Reaksi oksidasi: Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻</p><p><strong>&nbsp;</strong></p><p><strong>Penyetaraan muatan dengan menambahkan electron dan dilanjutkan menyamakan elektron:</strong></p><p>Reaksi reduksi: 6e⁻ + 14H⁺ + Cr₂O₇²⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; |x1|</p><p>Reaksi oksidasi: Fe²⁺ &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; → Fe³⁺ + e⁻&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; |x6|</p><p><strong>&nbsp;</strong></p><p>Reaksi reduksi: 6e⁻ + 14H⁺ + Cr₂O₇²⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O</p><p><u>Reaksi oksidasi: 6Fe²⁺ &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; → 6Fe³⁺ + 6e⁻ &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +</u></p><p><strong>Reaksi akhir: 6Fe²⁺ + 14H⁺ + Cr₂O₇²⁻ → 6Fe³⁺ + 2Cr³⁺ + 7H₂O</strong></p><p><strong>&nbsp;</strong></p><p><strong>Dari persamaan reaksi di atas, diketahui bahwa koefisien di depan Cr³⁺ adalah 2. Jadi, nilai x adalah 2. Jawabannya B.</strong></p>