Pada percobaan reaksi F2 + ClO2 → 2FClO2 diperoleh data: Orde reaksi terhadap ClO2 dapat ditunjukkan dengan grafik ...

Halo Icha, kakak bantu jawab pertanyaanmu yaa Jawaban: A. Yuk simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa 😉 Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi tiap satuan waktu, perubahan konsentrasi dapat berupa berkurangnya konsentrasi reaktan atau bertambahnya konsentrasi produk tiap satuan waktu. Persamaan laju reaksi dapat dituliskan sebagai berikut: v = k [A]^m[B]^n Dimana, v= Laju reaksi (mol L⁻¹ s⁻¹); k= konstanta laju reaksi; n= orde reaksi zat B; m= orde reaksi zat A. Untuk mencari orde reaksi m dan n, dapat menggunakan perhitungan berikut: >> Percobaan 1 dan Percobaan 2 saat konsentrasi F₂ tidak berubah sedangkan konsentrasi ClO₂ berubah. v₂ : v₁ = ([F₂]₂ : [F₂]₁)^m x ([ClO₂]₂ : [ClO₂]₁)^n 4,8 x 10⁻³ M/s : 1,2 x 10⁻³ M/s = (0,1 M : 0,1 M)^m x (0,04 M : 0,01 M)^n 4 = 1^m x 4^n 4 = 1 x 4^n 4 = 4^n n = 1 Orde reaksi terhadap ClO₂ adalah 1. Pada grafik laju reaksi orde satu, laju reaksi itu mempunyai perbandingan yang lurus dengan konsentrasi pereaksi. Jika konsentrasi tersebut dinaikkan dua kali, maka laju reaksi juga akan dua kali lebih cepat dari awalnya. Grafik orde 1 digambarkan oleh grafik pada opsi A. Perhatikan gambar terlampir.