Pada penyepuhan logam besi dengan tembaga digunakan larutan CuSO4 dengan arus 2 A selama 30 menit. Massa tembaga yang mengendap di katode sebesar .... (Ar Cu = 63,5 g/mol)

<p>Jawaban yang benar adalah A. (63,5 × 30 × 60) / 96.500 gram.</p><p>&nbsp;</p><p>Diketahui:</p><p>Penyepuhan logam besi dengan tembaga&nbsp;</p><p>Larutan CuSO₄&nbsp;</p><p>I = 2 A</p><p>t = 30 menit</p><p>Ar Cu = 63,5 g/mol</p><p>&nbsp;</p><p>Ditanya:</p><p>Massa tembaga yang mengendap di katode = w = ...?</p><p>&nbsp;</p><p>Jawab:</p><p>Penyepuhan dimaksudkan untuk melindungi logam terhadap korosi atau untukn memperbaiki penampilan. Pada penyepuhan, logam yang disepuh bertindak sebagai katode, sedangkan logam penyepuhnya sebagai anode.</p><p>Pada penyepuhan logam besi dengan tembaga menggunakan larutan CuSO₄, maka pada katode akan terjadi pengendapan Cu dengan reaksi sebagai berikut:</p><p>Cu²⁺ (aq) + 2e ----&gt; &nbsp;Cu.</p><p>&nbsp;</p><p>Pada penyepuhan berlaku hukum I Faraday yang dituliskan:</p><p>w = (Ar x i x t) /(valensi × 96.500),</p><p>&nbsp;</p><p>dengan:</p><p>w = massa zat hasil elektrolisis (gram)</p><p>i = kuat arus (A)</p><p>t = waktu (s)</p><p>Ar = massa molar zat</p><p>valensi = muatan kation.</p><p>&nbsp;</p><p>Berdasarkan penjelasan di atas, untuk menentukan massa tembaga yang mengendap di katode dapat digunakan hukum I Faraday.</p><p>w = (Ar × i × t) / (valensi × 96.500)</p><p>w = (63,5 × 2 A × 30 × 60 s) / (2 × 96.500)</p><p>w = (63,5 × 30 × 60) / 96.500 gram.</p><p>&nbsp;</p><p>Dengan demikian, massa tembaga yang mengendap di katode sebesar (63,5 × 30 × 60) / 96.500 gram.</p><p>&nbsp;</p><p>Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah A.</p>