Pada penyepuhan logam besi dengan tembaga digunakan larutan CuSO4 dengan arus 2 A selama 30 menit. Massa tembaga yang mengendap di katode sebesar .... (Ar Cu = 63,5 g/mol)

Question

Jawaban yang benar adalah A. (63,5 × 30 × 60) / 96.500 gram.

Diketahui:

Penyepuhan logam besi dengan tembaga

Larutan CuSO₄

I = 2 A

t = 30 menit

Ar Cu = 63,5 g/mol

Ditanya:

Massa tembaga yang mengendap di katode = w = ...?

Jawab:

Penyepuhan dimaksudkan untuk melindungi logam terhadap korosi atau untukn memperbaiki penampilan. Pada penyepuhan, logam yang disepuh bertindak sebagai katode, sedangkan logam penyepuhnya sebagai anode.

Pada penyepuhan logam besi dengan tembaga menggunakan larutan CuSO₄, maka pada katode akan terjadi pengendapan Cu dengan reaksi sebagai berikut:

Cu²⁺ (aq) + 2e ----> Cu.

Pada penyepuhan berlaku hukum I Faraday yang dituliskan:

w = (Ar x i x t) /(valensi × 96.500),

dengan:

w = massa zat hasil elektrolisis (gram)

i = kuat arus (A)

t = waktu (s)

Ar = massa molar zat

valensi = muatan kation.

Berdasarkan penjelasan di atas, untuk menentukan massa tembaga yang mengendap di katode dapat digunakan hukum I Faraday.

w = (Ar × i × t) / (valensi × 96.500)

w = (63,5 × 2 A × 30 × 60 s) / (2 × 96.500)

w = (63,5 × 30 × 60) / 96.500 gram.

Dengan demikian, massa tembaga yang mengendap di katode sebesar (63,5 × 30 × 60) / 96.500 gram.

Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah A.

Pada penyepuhan logam besi dengan tembaga digunakan larutan CuSO4 dengan arus 2 A selama 30 menit. Massa tembaga yang mengendap di katode sebesar .... (Ar Cu = 63,5 g/mol)

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa