Pada pembakaran 10 mL suatu senyawa gas hidrokarbon (CxHy) dengan 85mL gas O2, dihasilkan 40 mL gas CO2, sejumlah uap air, dan tersisa 20 mL gas O2. Bila semua gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama, maka rumus molekul gas hidrokarbon tersebut adalah

Jawaban yang benar adalah C4H10. Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas hanya bergantung pada jumlah molnya. Jumlah mol yang terlibat dalam reaksi sebanding dengan koefisien reaksi. Pada soal di atas , reaksinya adalah CxHy + O2 → CO2 + H2O V O2 yang bereaksi = V O2 mula-mula - V O2 sisa V O2 yang bereaksi = 85 ml - 20 ml V O2 yang bereaksi = 65 ml ▪︎menentukan perbandingan koefisien V CxHy : V O2 : V CO2 10 ml : 65 ml : 40 ml 1 : 6,5 : 4 masing-masing angka pembanding tersebut dijadikan koefoisien reaksi, menjadi CxHy + 6,5O2 → 4CO2 + H2O ▪︎menentukan nilai x dan y dimisalkan koefisien H2O adalah b, maka persamaan reaksinya menjadi CxHy + 6,5O2 → 4CO2 + d H2O nilai x dan y diperoleh dengan cara menyetarakan jumlah atom di ruas kiri dan kanan. ▪︎Jumlah atom ruas kiri Atom C = x Atom H = y Atom O =13 ▪︎ jumalah atom ruas kanan. Atom C = 4 Atom H = 2d Atom O = 8+d sehingga x = 4 8+d = 13 d = 5 y = 2d y = 2×5 y = 10 Rumus CxHy adalah C4H10. Jadi, rumus molekul hidrokarbon teraebut adalah C4H10.