Nyatakan jenis hibridisasi apa yang terdapat pada atom pusat dalam senyawa kompleks berikut. [Zn(NH₃)₄]²⁺

Jawaban: hibridisasi atom pusat pada [Zn(NH₃)₄]²⁺ adalah sp³ [Zn(NH₃)₄]²⁺ merupakan kation kompleks, yaitu ion bermuatan positif yang terdiri dari atom logam dan atom nonlogam yang berikatan kovalen. Hibridisasi merupakan proses bergabungnya orbital atom pusat dengan orbital atom lainnya sehingga terbentuk orbital hibrida. Cara untuk menentukan hibridisasi [Zn(NH₃)₄]²⁺ adalah: 1. Menggambarkan diagram elektron valensi atom pusat pada keadaan dasar. 2. Menggambarkan kembali diagram orbital namun dalam keadaan tereksitasi. Elektron tereksitasi adalah elektron yang dapat berpindah ke tingkat energi yang lebih tinggi dengan menyerap sejumlah energi tertentu dari luar. 3. Menentukan orbital hibrida (orbital baru) sehingga bisa berpasangan dengan elektron dari atom lainnya membentuk ikatan. 4. Menentukan orbital-orbital yang terlibat dalam pembentukan ikatan. Nomor atom Zn adalah 30. Konfigurasi elektron atom Zn keadaan dasar: 30Zn = [Ar] 4s² 3d¹⁰ Atom Zn dalam [Zn(NH₃)₄]²⁺ bermuatan 2+, maka konfigurasi elektronnya menjadi: Zn²⁺ = [Ar] 4s⁰ 3d¹⁰ 4 orbital kosong (4s dan 4p) yang akan ditempati oleh pasangan elektron bebas dari NH₃. Gambar diagram orbital sebelum dan sesudah hibridisasi dapat dilihat di lampiran. Berdasarkan gambar orbital tersebut menunjukkan bahwa orbital yang terlibat adalah orbital s dan p, sehingga jenis hibridisasinya adalah hibridisasi sp³. Jadi, hibridisasi atom pusat pada [Zn(NH₃)₄]²⁺ adalah sp³.